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2023
学年
河南省
封丘县
第一
中学
化学
第二
学期
期末
学业
水平
测试
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+,可加入过量的某种试剂充分搅拌,过滤。该试剂是
A.MnCO3 B.MnO2 C.Na2CO3 D.氨水
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+: 1s22s22p6 B.F:1s22s22p5 C.O2-:1s22s22p4 D.Ar:1s22s22p63s23p6
3、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A.CH3CH(CH3)2 B.H3CC≡CCH3
C.CH2=C(CH3)2 D.
4、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有(不含立体异构)
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
5、下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水 B.溴苯和水 C.苯和甲苯 D.汽油和水
6、下列物质中,含有极性键但属于非极性分子的是( )
A.CO2 B.H2O C.O2 D.HCl
7、下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是
A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水
8、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A.该滴定可选用如图所示装置
B.该滴定可用甲基橙作指示剂
C.Na2S2O3是该反应的还原剂
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol
9、某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgI
C.电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D.盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动
10、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.CH3COOH B.Na2CO3
C.NaHSO4 D.NH4Cl
11、取用药品时,下列操作正确的是( )
A.每取用一种药品后,都应盖好试剂瓶,标签朝外,放回原处
B.若取用无腐蚀性的药品,可以用手直接拿
C.用胶头滴管滴加液体时,应将滴管伸入试管中
D.用药匙将粉末药品撒入试管中
12、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
…
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R元素的原子最外层共有4个电子 B.R的最高正价为+3价
C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
13、下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl
B.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.+NaOH+NaCl
14、进行下列实验,括号内的实验用品都必须用到的是
A.物质的量浓度的配制(容量瓶、烧杯、锥形瓶)
B.气体摩尔体积的测定(玻璃棒、镁带和液体量瓶)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.粗盐提纯(蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗)
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体:SO2+2OH-===SO+H2O
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
16、联苯()由两个苯环通过单键连接而成,假定二氯联苯分子中,苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有
A.6种 B.9种 C.10种 D.12种
17、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却剂的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A.①②⑤⑥ B.③④⑥ C.③⑥ D.③④
18、下列试剂的保存方法及解释中错误的是( )
A.金属钾在空气中易被氧化,钾的密度比煤油大,钾不与煤油反应,因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的SiO2反应,因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加入少量铁粉
19、下列关于有机物的说法中,错误的是( )
A.在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
B.肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
C.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水
20、如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A.δFe晶胞中含有2个铁原子,每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B.晶体的空间利用率:δFe > γFe> αFe
C.设γFe晶胞中铁原子的半径为d,则γFe晶胞的体积是16d 3
D.已知铁的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),δFe晶胞的密度为ρ g/cm3,则铁原子的半径r(cm)=
21、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下:
下列说法不正确的是
A.过程 i 发生了加成反应
B.利用相同原理以及相同原料,也能合成间二甲苯
C.中间产物M的结构简式为
D.该合成路线理论上碳原子100%利用,且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品
22、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是( )
A.环己醇中至少有12个原子共平面
B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)
C.标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D.环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
二、非选择题(共84分)
23、(14分)A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。
已知:
(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________;D-E的反应类型为__________。
(2)E-F的化学方程式为____________________。
(3)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是________________(写出结构简式)。
(4)等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应, 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________;检验的碳碳双键的方法是________________(写出对应试剂及现象)。
24、(12分)对乙酰氨基苯酚,俗称扑热息痛,具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):
已知:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ______________,C2的结构简式为 _________________。
(2)上述②~⑤的反应中,属于取代反应的有________________(填数字序号)。
(3)工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是设计反应①、②、③来实现,其目的是________________________________________________。
(4)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
(5)扑热息痛有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有______种。
a.苯环上只有两个取代基,其中一个含碳不含氮,另一个含氮不含碳;
b.两个氧原子与同一个原子相连。
其中核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积比为3:2:2:2,又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应,也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应,在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。
25、(12分)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)图中现象c表明检验出的离子是________________。
(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是____________________。
(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。
26、(10分)为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。
(1) 仪器C名称是___________,长导管作用是_____________________________。
(2)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。
(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________。
(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应),再用0.1000 mol· L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应),消耗EDTA标准溶液平均19.80mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后