2023学年河北省承德县第一中学化学高二第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．汽油和水 2、有一种线性高分子，结构如图所示。 下列有关说法正确的是 A．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成 B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物 C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸 D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol 3、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A．与金属钠反应时，键①断裂 B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂 4、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　） A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 5、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 6、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 7、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　) A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B．1 mol氧气含有氧原子数为NA C．常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1 D．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L 9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   ) A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小 D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 11、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　） A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子 B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2 C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同 12、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+ B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42- C．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3- D．常温下KW/c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42- 、NO3- 13、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是 A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH B．该有机物可通过加聚反应生成 C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应 D．该有机物分子的单体为两种 14、下列说法中正确的是（ ） A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1 15、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 16、25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是 A．HX为弱酸 B．V1 ＜20 C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－) 17、已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 18、下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是 A．H2 B．O2 C．H2S D．CO2 19、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的 20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA 21、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　） A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4 C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、4 22、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成: (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。 (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。 (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。 (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。 I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。 24、（12分）某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。 （2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。 （3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。 （4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算） （5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。 （6）若测得溶液中，则溶液中______。 25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A．用温度计小