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2023
学年
河南省
郑州市
化学
第二
学期
期末
学业
水平
测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中错误的是
A.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,空间构型为直线型
B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构,配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构
C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价都是+2
2、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B.Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C.Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D.K+、Na+、I﹣、NO3﹣
3、关于常温下pH=11的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是
A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
B.氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C.向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性,NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D.该氨水溶液与等体积,pH=3的盐酸溶液混合后:c(OHˉ)>c(H+)
4、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A.在碱性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在酸性溶液中:K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣
5、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H < 0,反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度或增大H2O(g)的浓度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
6、《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作,被誉为“中国科学史上的里程碑”,下列都是摘自该著作的内容,其中没有涉及氧化还原反应的是( )
A.烹胆矾则成铜,熬胆矾铁签,久之亦化为铜
B.又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽
C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆,燃之如麻,但烟甚浓
D.取精铁锻之百余火,每锻称之,一缎一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也
7、下列说法不正确的( )
A.玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同
B.铁粉可作食品袋内的脱氧剂
C.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同,但漂白原理是相同的
D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al(OH)3
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
9、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为
A.16.0g B.19.2g C.24.0g D.30.6g
10、某温度下,将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是
A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性
C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5
11、下列叙述中,不正确的是( )
A.蔗糖的水解产物,在一定条件下,能发生银镜反应
B.蔗糖是多羟基的醛类化合物
C.蔗糖不是淀粉水解的最终产物
D.麦芽糖是多羟基的醛类化合物
12、下列各性质中不符合图示关系的( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
13、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A.在溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓
C.用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质
D.该溶液呈电中性
14、下列试剂的保存方法及解释中错误的是( )
A.金属钾在空气中易被氧化,钾的密度比煤油大,钾不与煤油反应,因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的SiO2反应,因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加入少量铁粉
15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.水电离产生的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-
D.加入活泼金属Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42-
16、下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是( )
A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。
已知:
①E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F;
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰;
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B________________;
(2)E的结构简式为__________________________;
(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________;
(4)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种,写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________;
(5)以丙烯等为原料合成D的路线如下:
X的结构简式为_______,步骤Ⅱ的反应条件为___________,步骤Ⅳ的反应类型为______。
18、4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):
已知;
(R,R′,R″表示氢、烷基或芳基)
(1)A相对分子质量为60,常在生活中用于除去水壶中的水垢,A的结构简式是___________。
(2)D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。
(3)中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。
(4)W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。
(5)关于有机物F下列说法正确的是__________。
a.存在顺反异构 b.分子中不含醛基
c.能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应,最多消耗 4 molBr2
(6)某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作
①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______mol.
②符合下列条件的 I 的同分异构体(不考虑立体异构)为______种。
a.属于一元羧酸类化合物
b.苯环上只有 2 个取代基,其中一个是羟基
③副产物有多种,其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物,该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。
19、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时_____________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
20、某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下:
实验序号
实验操作
实验现象
I
向A装置中通入一段时间的SO2气体。
A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色。
II
取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。
加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III
打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a。
A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV
取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中注入空气。
溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。
请回答下列问题:
(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文字叙述):________。
(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因________。
(3)实验II中发生反应的离子方程式是__________________。
(4)实验I