2023学年河北省邢台市内丘中学化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　) A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．电能 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4 C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑ 3、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ） A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池 C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑ 4、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是 A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1 B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1 D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+ 5、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D A．A B．B C．C D．D 7、 下列有机物中，属于芳香烃的是 A． B． C． D． 8、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B．氨易液化，常用作制冷剂 C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法 D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 9、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B．气体Y为H2 C．pq膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X 10、镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl； xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大 B．镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋ C．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D．将镁电池活化可以使用稀硫酸 11、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 12、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 13、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 A．X2+具有还原性 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是第ⅡA族元素 14、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 15、在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（ ） A．2mL B．4 mL C．8 mL D．无法求解 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br- B．甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 17、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 18、下列关系正确的是(　　) A．在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023 B．热稳定性：MgCO3> CaCO3 C．熔点：MgO < MgCl2 D．沸点：Na < K 19、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．三元轴烯()与苯互为同分异构体 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 20、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是 A．b是电源的正极 B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+ C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 21、下列说法中，不正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 22、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为___________。 （2）C中官能团的名称：__________ D中官能团的名称：__________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。 （4）②的反应类型__________。 （5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。 24、（12分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。 已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答： (1)E中官能团的名称是______________。 (2)C的结构简式是__________________。 (3)写出①的化学反应方程式_______________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应 C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E 25、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 26、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________） b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤