2023学年河南省洛阳名校高二化学第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　) A． B．CH3CH2CH2CH2OH C． D． 2、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ 3、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1 B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1 C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1 D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 4、酸碱恰好完全中和时（ ） A．酸和碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 5、下列说法不正确的是 A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等 B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出 C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀 D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 6、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　) A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al 7、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（） X Y W A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W B．X与Y可以存在于同一离子化合物中 C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<W D．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键 9、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 10、下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 11、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2 12、下列有关金属晶体判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 13、下列关于物质的分类错误的是（　　） A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石 B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7 C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖 14、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 15、已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是 A．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上 B．该烃苯环上的一氯代物有3种 C．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 D．该烃属于苯的同系物 16、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．用图所示装置（正放）可收集NO气体 B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑ D．用图所示装置可实现制乙炔 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 18、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下： 回答下列问题: (1)A的化学名称为________。 (2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。 (3)下列说法不正确的是_________。 a.E是乙酸乙酯的同分异构体   b.可用碳酸钠鉴别B和C c.B生成D的反应为酯化反应   d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 (4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。 19、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_____________________。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL） （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。 （2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是________________________________________。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。 （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 21、合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol，请回答： （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是________（填字母）。 a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强（20MPa~50MPa） c. 采用较高温度（500℃左右） d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率α1 =25%，此时，反应放热______kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是________。 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。 （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为_________极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是_______。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 醇类有机物发生催化氧化反应，生成醛或者酮，条件为与羟基相连的碳原子上至少存在一个氢原子。 【题目详解】 A. 羟基所在碳原子上有1个氢原子，可以发生催化氧化反应，A不选； B. 羟基所在碳原子上有2个氢原子，可以发生催化氧化反应，B不选； C. 羟基所在碳原子上有2个氢原子，可以发生催化氧化反应，C不选； D. 羟基连在叔碳原子上，碳原子上没有多余氢原子，不能发生催化氧化，D选， 答案为D。 2、B 【答案解析】 A.通入氯化氢后，硝