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2023
学年
河北省
正定县
一中
化学
下期
教学质量
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列关于硅及其化合物说法正确的是( )
A.硅是非金属单质,与任何酸都不发生反应
B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C.NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
2、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项
离子组
要求
A
K+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-
溶液无色澄清
B
Fe3+、NO3-、Br-、HCO3-
逐滴滴加盐酸,立即产生气体
C
Na+、K+、AlO2-、NO3-
逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失
D
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体
A.A B.B C.C D.D
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
4、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
5、下列物质中,含有极性键但属于非极性分子的是( )
A.CO2 B.H2O C.O2 D.HCl
6、某同学设计如下原电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgI
C.电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D.盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动
7、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,下列说法正确的是
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态
C.该过程将产生发射光谱 D.碳原子要向外界环境释放能量
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA
B.1 mol NH4+所含质子数为11NA
C.2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1 NA
9、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y(如下图), X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是
A.图中能量转换方式只有2种
B.X、Y分子中所含的官能团相同
C.X、Y均是电解时的阳极产物
D.CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
10、由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.晶体中一定只有离子键而没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
11、下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
12、已知氨水的密度比水小,现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水,将其等体积混合,则所得混合溶液溶质质量分数是
A.>30% B.=30% C.<30% D.无法确定
13、下列反应的离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体:5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
14、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A.MgO的熔点很高,可作优良的耐火材料,工业上也用其电解冶炼镁
B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
15、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐
A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ③ ⑤
16、有机物结构简式为CH3COOCH2-CH=CH-COOH,则该有机物的性质可能有( )
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应
A.只有①③⑥ B.只有①③④
C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
二、非选择题(本题包括5小题)
17、已知有如图所示物质间的相互转化,已知A是一种金属单质。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式B________,D________;
(2)写出由E转变成F的化学方程式________;
(3)写出下列反应的离子方程式:D溶液与AgNO3反应________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式________;
(4)焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。
18、Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)H的分子式是___;D的名称是____
(2)G中含氧官能团的名称是___;已知B的分子式为C4H4,则A→B的反应类型是_____
(3)E→F的化学方程式是_____
(4)下列说法正确的是___
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物
c.B、C、D均可发生加聚反应
d.1molF与足量H2反应可消耗3molH2
(5)M是G的同系物且相对分子量比G小28,请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____
①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2
(6)以苯乙烯和甲醇为原料,结合己知信息选择必要的无机试剂,写出—的合成路线____。
19、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是____mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。
(从下列规格中选用:A 10 mL B 25 mL C 50 mL D 100 mL)
(2)第③步实验的操作是________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是_________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?
A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。
B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。
D 定容时俯视溶液的凹液面________________。
20、绿矾(FeSO4•7H1O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下:
a.称取1.853g绿矾产品,溶解,在153mL容量瓶中定容;b.量取15.33mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的3.31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为13.33mL。
(1)a步骤中定容时,如果仰视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称)。
(3)判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。
(4)写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式:_____________。
(5)计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________(结果保留3位有效数字)。
21、 (1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为____。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s
0
1
2
c(NO)/ mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
时间/s
3
4
5
c(NO)/ mol·L-1
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/ mol·L-1
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题:
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=____;
②上述条件下,该反应的平衡常数为____;
③上述条件下,测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L,则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液),其反应原理为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
① KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
② 清水洗净滴定管后直接装入标准液,则测定结果会____;(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快,除去温度的影响,你认为最有可能的原因是____。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】
A. 硅是非金属单质,与常见的酸不发生反应,只与一种特殊的酸——氢氟酸反应,故A错误;
B.水晶的主要成分为二氧化硅,是氧化物,不属于硅酸盐,故B错误;
C.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠,一段时间后导致玻璃塞打不开,应用橡皮塞,故C错误;
D.碳酸钙与盐酸能够反应,而二氧化硅不能,则除去SiO2中的少量CaCO3,可以选用盐酸,故D正确;
答案选D。
2、C
【答案解析】