2023学年拉萨市化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l). 电离能 I1 I2 I3 I4 …… E 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 2、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+ 3、下列正确的叙述有( ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4、已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋ 5、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉溶液（NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸馏 D 肥皂（甘油） NaCl 过滤 A．A B．B C．C D．D 6、下列说法中，正确的是 A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素 B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下 C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡 7、下面的排序不正确的是（） A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 8、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．H+、Cu2+、Cl-、SO42- B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+ C．Cl-、SO42- 、Na+、K+ D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2- 9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．单质沸点:W>X B．原子半径:Y<X C．最简单气态氢化物的稳定性:X>Z D．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 10、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 11、下列关系比较及解析有错误的是 选项 关系 解析 A Mg原子的第一电离能大于Al原子 Mg原子3s能级全充满 B 原子半径：Cl＜S Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强 C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响 D 配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2  [Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2 分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2  A．A B．B C．C D．D 12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 13、下列反应中，属于吸热反应的是 A．Al与盐酸反应 B．盐酸和NaOH溶液反应 C．乙醇燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应 14、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是： A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 15、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ） A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 16、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性 C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 17、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 18、用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　) A．首先称取NaOH固体8.8 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 19、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3 20、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 21、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。则下列叙述中正确的是 ① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： A．②④B．②③C．①③D．①④ 22、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4 C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝6 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知：a、； b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物) _______ 24、（12分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。 （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。 25、（12分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_____________________。 （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL