2023学年江西省新建一中化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+ B．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 2、下列离子方程式书写正确的是(　 　) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是(　　) A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 5、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 7、常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液 8、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 C．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 9、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl 10、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 11、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池 12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 13、下列说法不正确的是 A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B．分子式为C3H9N的异构体共有4个 C．某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1 D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 14、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是 A．分子式为C9H11O4N B．能缩合生成高分子 C．能与酸、碱反应生成盐 D．核磁共振氢谱有8个吸收峰 15、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是 A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B．金属块R可能是镁或锌 C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH− 16、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（　　） A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．烧碱 17、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3 18、下列关于有机物的说法正确的是 A．分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物 B．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 D．三联苯()的一氯代物有4种 19、下列说法正确是 A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多 B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子 20、室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 21、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 22、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ） A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2 二、非选择题(共84分) 23、（14分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 24、（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。 (2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。 ②装置B的作用是__________________。 ③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。 (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.100 0 molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________molL－1。 26、（10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水 实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题： （1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。 （2）②中过滤出的沉淀是____________________。 （3）③中测定熔点时