2023学年江西省赣州市南康中学、平川中学、信丰中学高二化学第二学期期末联考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 2、下列物质属于烷烃的是 A．CH3COOH B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3CH3 3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+ C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+ D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+ 4、聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制备。下列说法不正确的是 A．聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C．乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体 D．聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应 5、苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A．①、②两步均放出能量 B．FeBr3可以改变反应的焓变 C．FeBr3不能改变反应的活化能 D．FeBr3可以加快该反应速率 6、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 7、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A．己烷 苯 B．己烯 苯 C．己烯 甲苯 D．己烷 己烯 8、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 9、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 10、下列叙述中正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 11、下列说法正确的是 A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌 B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在 C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中 D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 12、下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－ 13、石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ） A．分离出汽油和煤油 B．原油脱盐、脱水 C．十六烷变为辛烷和辛烯 D．将直链烃变为芳香烃 14、关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NA B．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2NA C．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 16、将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________； （3）①的反应试剂和反应条件是__________； （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。 18、A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 19、某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下： ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 已知下列数据： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 乙醇 －117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸（98%） ―― 338.0 1.84 请回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。 A 吸收部分乙醇 B 中和乙酸 C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D 加速酯的生成，提高其产率 （4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。 （6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。 A 生石灰 B NaOH固体 C 碱石灰 D 无水Na2SO4 20、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 21、 (1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为_____。 (2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：，，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)： ①由图中数据判断a_______0(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5mol·L－1，则此时的温度为________℃。 (3)T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度变化如图丙所示： ①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为________________。 ②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小为_____________________________。 (4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_________________________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。 2、D 【答案解析】 A．CH3COOH为乙酸，含有氧元素，为烃的衍生物，故A错误； B．CH2=CH2含有碳碳双键，为烯烃，故B错误； C．CH3CH2OH为乙醇，含有氧元素，为烃的衍生物，故C错误； D．CH3CH3为乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正确。 故选D。 【答案点睛】 本题考查了有机物分类判断，试题注重了基础知识的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意掌握有机物的分类依据及有机物类别名称。 3、A 【答案解析】 A、加入铝，放出大量的气体，此溶液可能是酸，也可能是碱，因此这些离子能够大量共存，故A正确；B、发生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，这些离子不能大量共存，故B错误；C、水电离H＋和OH－浓度的乘积小