2023学年江西省赣州市南康中学化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 2、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 3、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B．H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 5、列叙述正确的是 A．常温常压下，1.5molNO2的体积约为33.6L B．NaOH的摩尔质量是40g C．100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 7、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是 A． B． C． D． 8、下列仪器不能直接加热的是 A．试管 B．烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿 9、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是(　　) A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH3 10、下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是 A．H2O，O3，CCl4 B．SO2，SiO2，CS2 C．P2O5，CO2，H3PO4 D．CCl4，(NH4)2S，H2O2 11、下列说法不正确的是 A．金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低 B．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 C．硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 12、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 13、向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是(　　) 选项 甲 乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 14、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族 B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼 C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关 D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象 15、下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 17、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 18、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种 19、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 20、下列说法不正确的是（ ） A．明矾可做消毒剂 B．次氯酸钠可作漂白剂 C．氧化铝可作耐火材料 D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 21、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取氢氧化钠20.0 g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 22、下列叙述中不正确的是 A．0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)＜c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) B．25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为 C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D．等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA＞HB 二、非选择题(共84分) 23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。 (2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。 (3)写出B→C的反应方程式_______________________________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。 ①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图： __________________________ 24、（12分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 25、（12分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题： （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号） a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。 （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。 （3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）： 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mLH2O2，足量MnO2 V1 实验2 20mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。 （4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mL Ⅱ 1.0g 10.00mL 335.50mL Ⅲ 1.0g 10.00mL 346.00mL Ⅳ 1.0g 10.00mL 345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为。 26、（10分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKM