2023学年河北省泊头市第一中学化学高二第二学期期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－) 2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( ) A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 3、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是 A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液 4、下列有关叙述正确的是（ ） A．在分子中含有1个手性C原子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 5、下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 6、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ） A B C D 试样 Na2CO3（NaHCO3） FeCl2（FeCl3） Fe（Al） CO2（SO2） 除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液 A．A B．B C．C D．D 7、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（ ） A．甲烷（乙烯）：溴水，洗气 B．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 8、下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．硫原子的结构示意图： C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H5OH 9、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ） A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2 10、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 11、下列实验操作正确的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出 C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 12、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯 B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上 13、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　） ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl3反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应； A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤ 14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 15、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 16、下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－ B． 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH- C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s) D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 17、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ） A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰 18、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　） A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质 C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 19、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是 A．8.74 t B．9.45t C．9.88t D．10.25t 20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 21、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(　　) ①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA ④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③④ 22、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( ) A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。 已知： （1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。 （2）E-F的化学方程式为____________________。 （3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。 （4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。 24、（12分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题： （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____； （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____； （3）A的结构简式为____； （4）反应⑤的化学方程式为____； （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种； i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 25、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 26、（10分）化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ① C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O ② CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷 密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 111.6 请回答下列问题： （1）图乙中仪器A的名称为_____。 （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。 （3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母） A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母） A．NaIB．NaOHC