2023学年江西省景德镇一中高二化学第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是 　 A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 2、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ） A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH3 3、pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正确关系是（） A．c(Na+ )> c(CHCOO -) B．c(Na+ )= c(CHCOO -) C．c(Na+ )< c(CHCOO -) D．不能确定 4、下列物质中属于高分子化合物的是(　　) ①淀粉　②纤维素　③氨基酸　④油脂　⑤蔗糖　⑥酚醛树脂　⑦聚乙烯　⑧蛋白质 A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 5、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 6、下列离子方程式表达不正确的是 A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－ B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O C．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O D．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－ 7、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　) A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反 8、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（　　） A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是 A．原子半径大小：Y<X B．W的简单气态氢化物比X的稳定 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D．W的氧化物可溶于烧碱溶液 10、下列叙述正确的是（ ） ①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 11、下列说法正确的是 A．氧气和臭氧互为同系物 B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质 C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个 D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀 12、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 13、在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ） A．容器内压强不随时间改变 B． c(X).c(Y)2=c(Z)2 C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA 15、下列反应属于加成反应的是 （ ） A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl C．CH3CH2OH +3O2 2CO2 +3H2O D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O 16、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 二、非选择题（本题包括5小题） 17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知： ① ②+R’OH+RCOOH ③ (1)A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。 (2)B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。 (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。 (5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_________J_________中间产物1_________中间产物2_________ 18、有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。 已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O ②+ 回答下列问题： (1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。 (2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。 (3)由C生成D的化学方程式为___________。 (4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。 19、（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答： ①若用 18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。 ②球形干燥管C 的作用是______________。 ③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。 ④反应结束后D 中的现象是_____________。 ⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。 A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 C．正反应的速率与逆反应的速率相等 D．混合物中各物质的浓度不再变化 （2）N-苯基苯甲酰胺（ ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。 已知： 水 乙醇 乙醚 苯甲酸 微溶 易溶 易溶 苯胺 易溶 易溶 易溶 N-苯基苯甲酰胺 不溶 易溶于热乙醇，冷却后易 于结晶析出 微溶 下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。 A．反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键 B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D．硅胶吸水，能使反应进行更完全 20、某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 21、铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图： 回答下列问题： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。 （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。 （5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误； B、取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误； C、根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64 =3.2g，错误； D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3= =2Ag＋Cu(NO3)2，正确； 答案选D。 【答案点睛】 原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。 2、A 【答案解析】 A. (CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意； B.(CH3CH2)2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产