2023学年林芝地区第二中学化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　) A．1s B．2s C．2px D．2pz 2、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　 　) A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4 3、等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6 4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂 D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 6、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是 A．BrCH2CH2CH2CH2Br B． C． D．CH3CH2CH2CH2Br 7、下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　) A．NO3- B．—NO2 C．—OH D．—COOH 8、下列各项所述的数字不是6的是 A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数 9、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 10、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 11、不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 12、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 13、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　 A．为直线形分子，也为直线形分子 B．固态是分子晶体，固态也是分子晶体 C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D．能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 14、图中所示的装置图能够达到实验目的是 (　 　) A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备Fe(OH)2 C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．加热熔融NaOH固体 15、下列说法均正确的组合为 ①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种 ③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价 ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体 ⑤2－丁醇中存在手性碳原子 ⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO A．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥ 16、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲 17、下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B． 3-丁醇 C． 2-甲基苯酚 D． 2—乙基丙烷 18、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2 19、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑ B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 20、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋ B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋ C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 21、下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO 22、下列说法正确的是（ ） A．氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀 B．某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇 C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2O D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。 回答下列问题： （1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。 （2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。 （3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。 （4）A→B的化学方程式为______________________________________________。 （5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2； ④苯环上有处于对位的取代基 （6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH） 24、（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 25、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。 (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 4 20.1 20.3 26.9 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。 (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。 (5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______） A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液 B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度 C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失 D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度 26、（10分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。 实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。 （2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是________