2023学年江西省新余市第六中学化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键 B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA C．50mL 18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 2、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数) B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同 3、下列说法正确的是 A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 4、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ） A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 5、有关晶体的下列说法中，正确的是() A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化 6、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A． B． C． D． 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 8、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A．若加入催化剂，则反应的△H 增大 B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0 9、分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．8种 B．16种 C．24种 D．28种 10、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H2 H2S CuSO4溶液 洗气 B 溴苯 Br2 NaOH溶液 分液 C 苯 苯酚 浓溴水 过滤 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 11、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （　　） A．其熔点比金属铝的熔点高 B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子 C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动 12、下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ） A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面 B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数 C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 13、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．CH3COO－ B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 14、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子 B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离 C．配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键 D．反应前后Ag+的浓度不变 15、下列有关NA的叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA B．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001NA C．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18NA D．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为NA 16、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下： 环己醇和环己酮的部分物理性质见下表： 物质 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性 环己醇 100 161.1 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题： （1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。 （2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。 （3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。 （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。 20、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。 （从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL） （2）第③步实验的操作是________________________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）? A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D 定容时俯视溶液的凹液面________________。 21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________________。 (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________________________