2023学年中考化学一轮复习讲练测专题六溶液及溶解度曲线测试含解析（人教版）.doc

专题06 溶液及溶解度曲线（测试） 1、【2023年四川泸州】下列物质不溶于水的是（　　） A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈 【答案】D 【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。 B、硝酸易溶于水，故选项错误。 C、蔗糖易溶于水，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。 故选：D。 2、【2023年四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ） A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意； B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意； C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意； D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。 3、【2023年山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（　　） A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物 【答案】D 【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。 故选：D。 4、【2023年江苏扬州】配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 【答案】A 【解析】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。 B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。 C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。 D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。 故选：A。 5、【2023年湖南长沙】 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( ) A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 【答案】A 【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意； B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意； C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意； D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。 6、【2023年.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选：C。 7、【2023年广西北部湾】下列说法正确的是（　　） A．洗涤剂去油污属于乳化现象 B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象 C．化学反应前后催化剂质量发生变化 D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水 【答案】A 【解析】A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。正确； B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低。错误； C、催化剂在化学反应前后质量不变。错误； D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水。错误； 故选：A。 8、【2023年.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解 【答案】D 【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。 9、【2023年山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　） ①需称取氢氧化钠固体2.0g；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；④选用250mL量筒量取18mL的水；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A. ①④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×10%=2g，故选项说法正确。 ②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。 ③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：B。 10、【2023年甘肃天水】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】A 【解析】根据溶解度曲线判断t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于，A项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B项错误；t2℃时，甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C项错误；t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙，D项错误。故选A。 11、【2023年.河北】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。 12、【2023年浙江宁波】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（　　） A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g， A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误； B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确； C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故说法正确； D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确； 故选A。 13、【2023年四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（　　） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出 【答案】B 【解析】A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确； B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误； C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确； D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确； 故选：B。 14、【2023年山东东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（　　） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 【答案】B 【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。 B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接