2023学年中考化学一轮复习物质的推断与工艺流程专题强化练习卷含解析.docx

物质的推断与工艺流程 类型一　工艺流程题 1. [2023年·柳州节选]硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下： NH3NONO2HNO3 图3-5-8 (1)氨气是一种极易溶于水的气体，氨气的水溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性，氨气与盐酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+　　　 2HNO3+NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是　 。  2. [2023年·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图3-5-9所示。 图3-5-9 (1)写出过滤操作中用到的任一种玻璃仪器的名称　　　　。  (2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号　　　　　　　　。  (3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有　　　　　　　　　　　(写化学式)。  (4)对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为　 。  图3-5-10 3. [2023年·毕节]芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用图3-5-6所示方法制取(反应条件略)。下列有关说法错误的是 (　　) 图3-5-6 A. 反应①、③均为置换反应 　　 　 B. SiCl4中Si的化合价为+4 C. Si在化学变化中易得电子 　　 　 D. 硅原子的核电荷数为14 4. [2023年·滨州]镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步骤如图3-5-7所示。 图3-5-7 (1)工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　，试剂②的名称为　　　　。  (2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式：　　　　　　　　　　　，该反应属于基本反应类型中的　　　　反应。  5. [2023年·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图3-5-10所示。回答下列问题。 (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 。  (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和　　　　(填化学式)。  (3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是           　　　　　　。  (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  6. [2023年·衢州]某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质。实验室提纯氯化钾的流程如图3-5-11所示(氯化钾溶解度受温度影响较小)。 图3-5-11 (1)沉淀a是　　　　。  (2)操作Ⅰ是　　　　(填序号)。  ①冷却热饱和溶液　　　 ②蒸发结晶 (3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是　　　　　　。  7. [2023年·兰州]已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如下： 图3-5-12 已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。 ②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。 (1)pH=5. 5的溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。  (2)水泥样品中加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是　　　　　　　，固体A的化学式为　　　　，固体B中含有物质的化学式为　　　　　(任写一个)。  (4)步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为　 。 类型二　框图推断题 8. [2023年·泰安]A~G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图3-5-13中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 (　　) 　图3-5-13 A. E→F是一个放热反应 B. D可用于实验室制取氧气 C. 若G为一种盐，则A不可能与G发生反应 D. B→E和C→E的反应类型可能不相同 9. [2023年·广西北部湾] 智能手机屏幕解锁图形如图3-5-14所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质(“—”表示相连的物质间能发生化学反应)。 请回答下列问题。 　图3-5-14 (1)数字6代表的物质是　　　　　　。  (2)数字1与4代表的物质发生反应时　　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。  (3)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为　 。  (4)小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3—2—5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是　　　　　　　。  (5)上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是　　　　　。  类型三　物质成分推断题 10. [2023年·西宁]化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种无色溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表。(说明：硫酸钙视为可溶物) 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 (1)写出溶液A中溶质的化学式：　　　　。  (2)写出溶液A与B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)写出溶液C和D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  11. [2023年·包头]有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图3-5-15甲所示实验。 图3-5-15 (1)取少量固体按图甲实验。根据步骤①可知固体中一定不含有　　　　　。  (2)取白色沉淀B于烧杯中并逐渐加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　　　　　　　　。  (3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。无色溶液C中一定含有的离子是　　　　　 　 (填离子符号)。  (4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，通过观察现象即可确定。  【参考答案】 类型一 1. (1)碱　NH3+HClNH4Cl (2)H2O　水(或催化剂) 2. (1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)　(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+ (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O [解析](1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，硫酸镁不反应，可知滤液1中的金属阳离子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3)滤液1中加入适量氯化钡，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，则滤液2中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙和氯化氢，加入石灰乳时，氢氧化钙与过量的氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此，滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙。(4)滤液3中含有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸与其发生中和反应，可调节溶液为中性，发生的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。 3. C　 4. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 盐酸(或稀盐酸) (2)MgCl2Mg+Cl2↑　分解 [解析](1)由题意知海水中含有氯化钠和氯化镁，结合流程图可知，加入试剂①后得到氢氧化镁沉淀，可知试剂①为氢氧化钙(廉价易得)，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；由于氢氧化镁是沉淀，要转化为氯化镁，只能和稀盐酸反应，所以试剂②是稀盐酸。(2)电解无水氯化镁时会生成镁和氯气，属于分解反应，其反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 5. (1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au，合理即可) (4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓ [解析](1)类比二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“碱浸”时发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)滤液1中的两种溶质是过量的H2SO4和生成的硫酸钠。(3)废渣中主要成分是TeO2，含有杂质Ag、Au，工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和HCl、H2SO4，化学方程式为2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓。 6. (1)碳酸钙(或CaCO3)　(2)②　 (3)硝酸钾和硝酸钡 [解析](1)将过量的K2CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中，CaCl2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，沉淀a是碳酸钙。(2)氯化钾的溶解度受温度影响较小，且溶液C中含有杂质HCl，HCl受热易挥发，故采用蒸发结晶的方法从溶液C中结晶出KCl固体。(3)加入的硝酸钡溶液会与K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，由于硝酸钡过量，故杂质还含有硝酸钡。 7. (1)酸 (2)将样品中不溶性的金属氧化物转化为可溶性金属氯化物，除去二氧化硅 (3)过滤　SiO2　Mg(OH)2[或Al(OH)3] (4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl [解析](1)酸性溶液的pH<7，所以pH=5. 5的溶液显酸性。(2)金属氧化物不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶性的盐和水，且二氧化硅既不溶于水也不与酸反应，因此，向水泥样品中加入足量稀盐酸的目的是将样品中的氧化钙、氧化镁、氧化铝转化为可溶性的氯化钙、氯化镁、氯化铝，除去二氧化硅。(3)步骤Ⅰ、Ⅱ都是将固体和液体分离，其操作是过滤；固体A是不溶于水也不和稀盐酸反应的二氧化硅(SiO2)；加入氨水调pH至5. 5后，氯化镁、氯化铝能分别转化为氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，可知固体B中含有的物质有氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢氧化铝[Al