2023年高考化学第一轮复习讲与练九化学平衡以及影响因素[旧人教]doc高中化学.docx

第十五讲 化学平衡及其影响因素(第一课时) 一、要点精讲 1、可逆反响 的反响。如： 。 不可逆反响 的反响。如： 1．化学平衡的研究对象是 2．化学平衡状态 化学平衡状态特征有 4．可逆反响到达平衡状态的标志 ⑴ 本质标志通常有三种：① ② ③ ⑵ 其他标志：① 各组分的物质的量、 、 不随时间的改变而改变；② 对于有颜色气体参加的反响，混合气体 不随时间改变而改变；③ 恒温、恒容时，对于反响前后气体总体积不等的反响， 不再改变、混合气体的 不再改变；④ 恒温、恒压时，对于反响前后气体总体积不等的反响， 不再改变、混合气体的 不再改变；⑤ 对于吸热或放热反响，绝热体系的 不随时间的改变而改变；等等。 5．化学平衡的移动：已达平衡的可逆反响，由于 的改变，原平衡被 ，各组成 ，使其在 恒定的情况下建立起 。这种由原条件下的 向新条件下的 的转化过程，称为化学平衡的移动。 ⑴ 导致化学平衡移动的原因： 。 ⑵ 平衡移动方向的判断：① 外界条件改变导致 ，原平衡正向移动；② 外界条件改变导致 ，原平衡逆向移动；③ 外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化，但变化的 ，变化过程中始终保持 ，平衡不移动。 1．影响化学平衡的外界条件：对于某一可逆反响mA(气)+nB(气) pC（气）+qD（气）达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下： 条件变化 反响特征 化学反响速率 υ正与υ逆的关系 平衡移动的方向 备注 υ正 υ逆 增大A 浓 度 可逆反响 ①固态物质的增加或减小,对平衡移动 影响 ②生产中一般采用增大廉价原料浓度提高 价原料利用率 增大C 浓 度 减小A 浓 度 可逆反响 减小C 浓 度 增大压强 m+n=p+q ①恒温下,增容等于 压,否 那么反之 ②恒温恒容下,参加惰性气体,平衡 移动 ③恒温恒压下,参加惰性气体,平衡向气体总体积 的方向移动 m+n>p+q 逆 m+n<p+q 减小压强 m+n=p+q m+n>p+q m+n<p+q 升高温度 △H<0 ①温度的变化对反响速率一定 影响 ②改变温度,反响物的转化率一定升高(或降低),生成物的含量 增大(或降低) △H>0 降低温度 △H<0 △H>0 正催化剂 任何反响 使用催化剂 使化学平衡发生移动,但可 到达平衡的时间 负催化剂 7．勒沙特列原理： 二、典型例题 【例1】在一定温度下，反响A2(g)+B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是（ ） 【答案】C A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB。 B. 容器内的总压强不随时间变化 C. 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2。 D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2。 A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤ 【例2】(06盐城三模)甲醇是重要的根底化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法 是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化剂，合成反响为：CO＋2H2CH3OH　，工艺中一些参数如以下列图；目前正在开发的新法　2CH4＋O2 2CH3OH，以下有关新法和旧法的说法正确的选项是　AC　 A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的 反响属于放热反响 B．旧法生产中，选择适宜的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有开展优势　 C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得 D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率 【例3】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。以下结论不能说明上述反响在该条件下已经到达平衡状态的是：①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。 A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤ 【例4】化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反响的根底上，必须考虑综合经济效益，最大限度的降低本钱，提高劳动生产率，保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑：① 合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反响物的转化率，② 考虑到反响速率和催化剂的催化活性，合成氨反响和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500℃ 左右的温度下进行，③ 合成氨工业中从平衡混合物里别离出的氮气和氢气应循环使用，④ 合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取，⑤ 两工业中均应考虑充分利用反响本身放出的热量，⑥ 硫酸工业中为节约本钱，从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔，⑦ 硫酸工业中应用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫，⑧ 硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收。其中合理的是 A． ②⑤⑥⑦ B．①④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②③⑤⑦ 三、当堂反响 1．对于某一已经建立平衡的可逆反响，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反响方向移动，以下表达正确的选项是：①生成物的质量分数一定增大，②生成物的产量一定增加，③反响物的转化率一定增大，④反响物的浓度一定降低，⑤正反响速率一定大于逆反响速率，⑥一定使用催化剂。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤ 2．在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反响达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO3为0.4mol/L D．SO2、SO3均为0.15mol/L 3．在密闭容器中，进行以下反响2A(ｇ)＋B(ｇ)＋C(ｓ)D(ｇ)＋Ｅ(ｇ)；ΔH＞0。 到达平衡后，以下说法中正确的选项是 A．假设恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动 B．假设恒温定压条件下，参加C(s)，那么B的转化率将增大 C．假设定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小 D．在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中参加2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等 4．把氮气和氢气以1∶1的物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(容器容积固定)，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反响相继到达化学平衡状态。分析表中实验数据后答复以下问题(用A、B、C、D填空) 容 器 代 号 A B C D 平 衡 时 M(混合物) 16 17 N2的转化率 20％ H2的转化率 30％ ⑴ 都到达平衡时， 容器中NH3的物质的量所占的比例最大；⑵ 四个容器的压强由大到小的顺序为 ；⑶ 到达平衡时所需时间最长的容器是 。 例题：1．A 2．D 3．B 当堂反响：1．D 2．B 3．AC 4．⑴ A ⑵ P(A)＞P(D)＞P(B)＞P(C) ⑶ C 课后习题 （测试时间45分钟 测试分值100分） 1．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反响： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成n molC。那么以下说法中正确的选项是 A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－) C．假设起始时放入2a molA和2b molB，那么达平衡时生成2n molC D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反响达平衡 2．在固定体积的密闭容器中进行以下反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒温下，当以下物理量不再变化时，说明上述反响已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反响速率：v(B)＝2v(C) 3．某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g)＋B(g)2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol 4．某可逆反响在密闭容器中进行 A(ｇ)＋2B(ｇ)C(ｇ)＋D(ｓ)；ΔH＜0。图中曲线a代 表一定条件下该反响的过程。假设使a 曲线变为b曲线，可 采取的措施是 A．增大A的浓度 B．缩小容器的