2023年解析全国统一考试化学试题新课标Ⅰ原卷版.docx

2023年一般高等学校招生全国统一考试 理科综合才能测试 化学 本卷须知： 1.答卷前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：此题共13个小题，每题6分。共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。 1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。关于上述化学药品，以下说法错误的选项是 A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提获得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，以下表达错误的选项是 A. 分子式C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 可以发生水解反响 D. 可以发生消去反响生成双键 3.以下气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反响过程如以下图。 以下表达错误的选项是 A. CH3COI是反响中间体 B. 甲醇羰基化反响为CH3OH+CO=CH3CO2H C. 反响过程中Rh的成键数目保持不变 D. 存在反响CH3OH+HI=CH3I+H2O 5.1934年约里奥–居里夫妇在核反响中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，创始了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。以下表达正确的选项 A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可构成三氯化物 C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸 6.科学家近年创造了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为处理环境和能源咨询题提供了一种新途径。 以下说法错误的选项是 A. 放电时，负极反响为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反响为 D. 充电时，正极溶液中OH−浓度升高 7.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如以下图。[比方A2−的分布系数：] 以下表达正确的选项 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2022 mol·L−1 C. HA−电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生依照要求作答。 (一)必考题：共129分。 8.钒具有广泛用处。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采纳以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开场沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开场沉淀pH 完全沉淀pH 答复以下咨询题： (1)“酸浸氧化〞需要加热，其缘故是___________。 (2)“酸浸氧化〞中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反响的离子方程式___________。 (3)“中和沉淀〞中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及局部___________。 (4)“沉淀转溶〞中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH〞中有沉淀消费，生成沉淀反响的化学方程式是___________。 (6)“沉钒〞中析出NH4VO3晶体时，需要参加过量NH4Cl，其缘故是___________。 9.为验证不同化合价铁的氧化复原才能，利用以下电池装置进展实验。 答复以下咨询题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要仪器有药匙、玻璃棒、_________(从以以下图中选择，写知名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反响，同时电迁移率(u∞)应尽可能地相近。依照下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。 阳离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) 阴离子 u∞×108/(m2·s−1·V−1) Li+ Na+ Ca2+ Cl− K+ (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (4)电池反响一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。 (5)依照(3)、(4)实验结果，可知石墨电极电极反响式为_______，铁电极的电极反响式为_______。因而，验证了Fe2+氧化性小于________，复原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极外表活化。在FeSO4溶液中参加几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极外表被刻蚀活化。检验活化反响完成的方法是_______。 10.硫酸是一种重要的根本化工产品，接触法制硫酸消费中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。答复以下咨询题： (1)钒催化剂参与反响的能量变化如以下图，V2O5(s)与SO2(g)反响生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________。 (2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、和压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如以下图。反响在、550℃时的α=__________，推断的依照是__________。阻碍α的要素有__________。 (3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反响器，在温度t、压强p条件下进展反响。平衡时，假设SO2转化率为α，那么SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)研究说明，SO2催化氧化的反响速率方程为：v=k(−1)(1−nα')。式中：k为反响速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如以下图。 曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反响的最适宜温度tm。t<tm时，v逐步提高；t>tm后，v逐步下降。缘故是__________________________。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假设多做，那么每科按所做的第一题计分。 11.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的杰出奉献而获得2023年诺贝尔化学奖。答复以下咨询题： (1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，缘故是_________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，缘故是________。 (3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。 (4)LiFePO4的晶胞构造示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别构成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱构成空间链构造。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出局部Li+，构成Li1−xFePO4，构造示意图如(b)所示，那么x=_______，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______。 12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用非常普遍，目前“有机超强碱〞的研究越来越遭到关注，以下为有机超强碱F的合成道路： 已经知道如下信息： ①H2C=CH2 ②+RNH2 ③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 答复以下咨询题： (1)A的化学名称为________。 (2)由B生成C的化学方程式为________。 (3)C中所含官能团的名称为________。 (4)由C生成D的反响类型为________。 (5)D的构造简式为________。 (6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反响，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的构造简式为________。