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2023
学年
河北省
景县
集中
化学
第二
学期
期末
综合测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液,下列图示操作不需要的是
A. B.
C. D.
2、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液中加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是
W试剂
实验现象
X、Y的推断
A.
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
Fe3+、
B.
用pH试纸检测
pH=7(常温)
CH3COO-、Na+
C.
硝酸酸化的AgNO3溶液
白色沉淀
、
D.
过量NaOH溶液
无明显现象
Al3+、Mg2+
A.A B.B C.C D.D
3、下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对相同的成键电子对
D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
4、含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
5、下列各组内的物质一定互为同系物的是
A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8
C.和 D.甲酸和乙二酸
6、列叙述正确的是
A.常温常压下,1.5molNO2的体积约为33.6L
B.NaOH的摩尔质量是40g
C.100mL水中溶解了8.4gNaHCO3,则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
7、已知卤代烃可与金属钠反应:R-X+2Na+R′-X R-R′+2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
8、下列对于硝酸的认识,不正确的是
A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.久置的浓硝酸会变为稀硝酸
C.金属与硝酸反应不产生氢气 D.稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应
9、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.常温下,c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液:K+、AlO2−、CO32−、Na+
B.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl−、I−
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D.常温下,pH=7的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
10、如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C.C一般用排水法收集
D.D→E的反应可用于检验D
11、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )
A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
12、下列大小关系正确的是
A.熔点:NaI>NaBr B.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBr D.熔沸点:CO2>NaCl
13、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
14、下列仪器中,不能作反应容器的是( )
A. B. C. D.
15、下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4
C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃,使pH=6
16、下列各组物质中,互为同系物的是
A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C.和 D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A(C6H6O)是一种重要的化工原料,广泛用于制造树脂、医药等。
Ⅰ.以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。
(1)A的名称是____;B的结构简式是____。
(2)C()中①~③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。
(3)D的结构简式是____。
(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式:___________。
(5)若E分子中含有3个六元环,则E的结构简式是________。
Ⅱ.以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。
(6)G→H的反应类型是__________。
(7)一定条件下,K与G反应生成、H和水,化学方程式是__________。
18、有A,B,C,D,E五种元素,其中A,B,C,D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__;D的价电子排布图为__;
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式); 在③的分子中有__个σ键和__个π键.
(3)A,C,D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物,其化学式为__,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__.
19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
20、(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g;
(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有;
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.加水定容时,水的量超过了刻度线
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
(5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
21、已知某有机物A有如下的转化关系:
请结合上述转化关系回答问题:
(1)A的结构简式为_____;M是比A少一个 CH2原子团的芳香族化合物,能发生银镜反应,且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少,则M的结构简式为_______。
(2)A→B的反应类型为_______。
(3)B→C的化学方程式为_______。
(4)C→E的化学方程式为_______ 。
(5)D、F的结构简式分别为_______、_______。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【答案解析】
A.实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液,要用浓硫酸进行稀释完成,浓硫酸是液态物质,不能使用天平称量,天平称量是用来称量固体物质质量,A符合题意;
B.将溶解、冷却后的浓度大的溶液通过玻璃棒引流,转移至容量瓶中,该操作为移液、洗涤,B不符合题意;
C.往蒸馏水中加入浓硫酸,为了防止局部过热造成液体飞溅,需要不断搅拌,也可以使溶液混合均匀,C不符合题意;
D.量取一定体积的浓硫酸时,为准确量取其体积,最后要使用胶头滴管滴加,D不符合题意;
故合理选项是A。
2、A
【答案解析】
A.Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝,且与K+、Cl-、SO42-能够共存,故A推断成立;
B.K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,醋酸根离子水解,导致溶液显酸性,pH不可能等于7,故B推断不成立;
C.原溶液中含有K+、Cl-离子,加入硝酸银能够生成白色沉淀,不能确定是否含有其他离子,故C推断不成立;
D.加入过量的NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有镁离子,故D推断不成立。
故选A。
【答案点睛】
本题是有条件的离子共存与离子检验问题,首先要注意到原溶液中的Cl-与X、Y离子是共存的,再根据添加W试剂后的实验现象,判断可能存在的反应,推测存在的离子微粒,涉及离子的水解如选项B,溶液是中性的,如果存在CH3COO-溶液因水解显碱性,易错点是选项A,不能因为Fe3+的溶液是棕黄色而排除A选项,因为题设中没有强调是无色溶液。
3、C
【答案解析】
A.CS2与CO2分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O,则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子,故A错误;
B.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-2×3)=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,故B错误;
C.SF6中S-F含有一个成键电子对,所以SF6中含有6个S-F键,则分子中有6对完全相同的成键电子对,故C正确;
D.SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4,SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4,所以中心原子均为sp3杂化,故D错误;
故选C。
4、D
【答案解析】
含11.2 g KOH的稀溶液中,KOH的