2023学年河北省博野中学化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应 2、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是() A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性 C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定 3、下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 4、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A．水比硫化氢稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢 5、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是 X Y Z W A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．②④ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤ 7、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ） A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl 8、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ） A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2 C．Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D．Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4 9、下列说法正确的是 A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 10、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是 A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子 D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同 11、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B．干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质 C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源” 12、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10 14、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min) C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min) 15、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O C．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3- 16、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 17、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( ) A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA B．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL 18、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL -1 )，所得溶液的密度为ρg·mL -1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L -1，则下列关系中不正确的是 A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 19、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　 ） Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 20、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键），下列说法不正确的是 A．合成聚维酮的单体有二种 B．聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮是加聚反应的产物 21、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ） A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 22、下列说法正确的是 A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象 B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸 C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色 D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯； （3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号） A．生成二