2023学年江西省鹰潭市第一中学化学高二第二学期期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA B．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NA C．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NA D．1mol葡萄糖中含共价键数为22NA 2、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 3、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ） A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F2 4、下列有关金属的说法中，正确的是（ ） A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火 D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 5、1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A．CH3CH2CH2CH2CH3 B． C． D． 6、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　) A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3固体 7、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 8、下列有关化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6 B．BCl3的电子式: C．硫离子的结构示意图: D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:   9、下列说法正确的是 A．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同 B．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 C．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气 D．甲苯和乙苯都是苯的同系物 10、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H2 H2S CuSO4溶液 洗气 B 溴苯 Br2 NaOH溶液 分液 C 苯 苯酚 浓溴水 过滤 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 11、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 12、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl- B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl- C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+ D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+ 13、下列有关物质的分类正确的是　　 A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C．酸性氧化物：、、 D．碱性氧化物：CaO、、 14、下列说法不正确的是（ ） A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 15、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是 A．Li作负极 B．a极的电势比b极的电势高 C．b极的电极反应式是 D．电子是由a极沿导线移动到b极 16、下列操作或装置能达到实验目的的是(　 ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1) B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) C．定容(如图3) D．配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 17、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 则下列说法不正确的是 A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2— B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子 C．不能确定是否一定含有NO3— D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32— 18、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( ) A．反应后生成NO的体积为33.6 L （标况） B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2 C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 19、（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3 C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 20、下列说法正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小 B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 21、常温下分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋) B．N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O) D．Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋) 22、下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A．乙醇与钠反应，键①断裂 B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂 C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂 D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O ② 回答下列问题: (1) E的结构简式为_______。 (2) E生成F的反应类型为_______。 (3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。 (5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。 (6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。 24、（12分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 25、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 26、（10分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答 试回答： （1）②