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2023学年林芝市第二高级中学化学高二下期末检测试题(含解析).doc
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2023 学年 林芝 第二 高级中学 化学 下期 检测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A.与环丁二烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.碳碳键键角为109°28' D.三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2 2、中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为:Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是 A.该反应中,钠作还原剂,二氧化碳作氧化剂 B.每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子 C.该反应中Na2CO3是氧化产物 D.还原性Na大于C 3、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ xOH-=Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是 A.2molFe2+被氧化时有1molO2被还原 B.该反应中只有Fe2+是还原剂 C.每生成1molFe3O4反应转移的电子为2mol D.反应物OH﹣的化学计量数x=2 4、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 5、制备金属钾的反应:Na+KCl K+NaCl,有关沸点的数据如下: 物质 K Na KCl NaCl 沸点(°C) 759 883 1420 1465 下列说法不正确的是 A.该反应说明,Na的金属性强于K B.850°C时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl转化率增大 C.升温至900°C,收集金属钾,钾的纯度会降低 D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯 6、用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)> c(NH4+), c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)> c(NH4+),c(H+)> c(OH-) 7、已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5 8、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA B.0.4mol•L-1Na2SO4溶液中,所含的Na+和SO42—总数为1.2NA C.常温常压下,16gO3含有的氧原子数为NA D.12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA 9、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石和石墨的物理性质相同 C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 D.1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多 10、下列变化过程,加入氧化剂才能实现的是 A.I2→I- B.Cu(OH)2→Cu2O C.Cl-→Cl2 D.SO32-→S2O52- 11、常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最稳定的共价键是H-F键 C.H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol 12、下列有机反应属于同一反应类型的是( ) A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B.苯制溴苯、乙烯制乙醇 C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D.苯生成环己烷、多糖的水解 13、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1(上述热化学方程式中,a,b,c,d均不等于0)。下列说法不正确的是( ) A.b>a B.d=3b+2c C.C(s)+O2(g)=CO (g) △H=kJ·mol-1 D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H<akJ·mol-1 14、已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O,其中铬元素的配位数是6,将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时,只得到0.2 mol AgCl沉淀,则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A.Cr3+ B.[CrCl2(H2O)4]+ C.[CrCl(H2O)5]2+ D.[Cr(H2O)6]3+ 15、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.标准状况下,1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B.1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C.80g SO3中,中心原子S的价层电子对中,孤电子对数为NA D.常温常压下,1mol CH2=CHCHO中,含有的σ键数目为7NA 二、非选择题(本题包括5小题) 17、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下: (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。①分子中含有苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢,其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。 18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为________;Z的核外电子排布式是________; (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式________; (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________;D原子的轨道杂化方式是________; (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是________。 19、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。 (1)在如图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热a,在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红褐色,并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________,作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 (2)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应): 已知:Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色) ①摇动锥形瓶i的目的是_______。 ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。 ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。 20、已知下列数据: 某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热3~5min ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯, 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。 (1)反应中浓硫酸的作用是_____ (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:_____ (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____ (4)步骤②为防止加热过程中液体暴沸,该采取什么措施_____ (5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用的玻璃仪器有__________;分离时,乙酸乙酯应从仪器_______________(填“下口放”“上口倒”)出。 (6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇,拟用如图回收乙醇,回收过程中应控制温度是______ 21、以苯为基础原料,可以合成多种有机物。 回答下列问题: (1)由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________ (2)B分子中的官能团的名称为__________,生成PF树脂的反应类型为_____________ (3)由B生成C的化学方程式为_____________ (4)试剂D可以是___________________(填代号) a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液 (5)写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________ ①苯环上仅有2个取代基且处于对位 ②能发生水解反应和银镜反应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色 ③为顺式异构 (6)以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3,其他试剂任选,写出合成路线_____________ 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、A 【答案解析】 A.由结构可知,均含4个C、4个H; B.4个H的位置相同; C.4个C形成的结构与白磷结构相似; D.三环[1.1.0.0]丁烷生成1 mol 丁烷,H原子差6mol。 【题目详解】 A.由结构可知,正四面体烷分子式是C4H4,环丁二烯分子式也是C4H4,二者均含4个C、4个H,二者互为同分异构体,A正确; B.正四面体烷类似一个正四面体,其四个顶

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