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2023学年河北省张家口市宣化市一中化学高二下期末学业质量监测试题(含解析).doc
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2023 学年 河北省 张家口市 宣化 一中 化学 下期 学业 质量 监测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨;⑵塑料;⑶医药;⑷合成橡胶;⑸合成尿素;⑹合成纤维;⑺合成洗涤剂。 A.⑵⑷⑺ B.⑵⑷⑹ C.⑴⑶⑸ D.⑷⑸⑹ 2、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是(  ) A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大 C.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3 3、化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.全球首段光伏高速公路亮相济南,光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是CO和CO2 C.平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是能导热的金属材料 D.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 4、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯 C.甲酸、乙醛、乙酸 D.苯、甲苯、环己烷 5、在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有: C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 A.172.5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ 6、下列说法正确的是 A.按系统命名法,的名称为3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷 B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂 D.1mol,在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH 7、下列说法均正确的组合为 ①s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ②第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有3种 ③钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显0价 ④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型一定是正四面体 ⑤2-丁醇中存在手性碳原子 ⑥相对分子质量:CH3CH2OH>CH3CHO,所以沸点:CH3CH2OH>CH3CHO A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥ 8、已知:,下列说法正确的是 A.M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应 B.M的二氯代物有10种(不考虑立体异构) C.N中所有碳原子在同一平面上 D.等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为4:5 9、图甲为在铜棒上电镀银的装置,图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈,用绳子系住(绳子为绝缘体),一段时间后,两装置中铜极质量均增重1.08g。下列说法不正确的是 A.电极a为纯银 B.图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成,则电子有效利用率为50% C.图乙:若乙池中无气体生成,则绳子两端银圈质量之差为2.16g D.处理银器表面的黑班(Ag2S),将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触,则Ag2S可以转化为Ag 10、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是 A.苯 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷 11、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)2CHCH(CH3) OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH 12、常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是 A.某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10-8,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B.将0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12 C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH一定大于7 D.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HCO)先增大后减小 13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(  ) ①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下,22.4 L辛烷中的分子数为NA ④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑤ D.①③④ 14、下列分子中,所有原子不可能处于同一平面的是 A.CH2=CH2 B.HC≡CH C. D. 15、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是 (  ) A.甲烷 B.乙醇 C.乙烯 D.苯 16、化合物 的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是 ( ) A.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 D.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙 二、非选择题(本题包括5小题) 17、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下: (提示:A→P、A→B分别为两个反应,条件均为浓硫酸、加热) (1)写出下列反应的反应类型:B→D________;D→E第①步反应________。 (2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称:D:__________ 、E:____________。 (3)写出S、P的结构简式: S:_________________________________;P:____________________________; (4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式:____________。 (5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式:(①与D具有相同官能团,②核磁共振氢谱中能呈现2种峰;峰面积比为1∶1)______________________________。 18、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: ①用铂丝蘸取少量溶液,在无色火焰上灼烧,未出现黄色火焰 ②取少量溶液,加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成。 (1)步骤①使用的焰色反应属于___(填“物理”或“化学”)变化 (2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ (3)该溶液中一定含有的阳离子有___,一定含有的阴离子有___ (4)检验溶液中存在的方法是_____ (5)取该溶液,向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤、洗涤,将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 19、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验: 步骤1:称量5.6g草酸铁晶体,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。 步骤3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表: 实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol/L) KMnO4溶液滴入的体积(mL) 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题: (1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。 (2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 (3)加入锌粉的目的是______________________________。 (4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。 (5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。 A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数 D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出. (6)实验测得该晶体中铁的含量为_________。 20、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品,配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度,试根据试验回答下列问题: (1)滴定过程中,眼睛应注视____________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 (2)根据表数据,计算烧碱样品的纯度是_______________(用百分数表示,保留小数点后两位) 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (3)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________。 21、具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下: 已知: (1)苯并呋喃衍生物(R)的分子式为__________,含有的含氧官能团有________。 (2)E的结构简式为_________________,其核磁共振氢谱峰面积之比为________________。 (3)M→G中反应①的化学方程式为__________________,反应类型是________________。 (4)F与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式为_____________________。 (5)化合物G含有苯环的同分异构体有________种,其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的结构简式为____________________。 (6)参照上述合成路线,设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸()的合成路线____________

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