2023学年江西省赣州市宁都县宁师中学化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是(　　) A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式 C．Fe在Cl2中燃烧产物 D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式 2、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　） A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－ C．酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3- D．含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－ 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl- C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2- D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- 4、下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( ) A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形 D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形 5、下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O C．氯气与水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO― D．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 6、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g 7、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO B．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 8、下列叙述错误的是（ ） A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛 9、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 10、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是 A．氢能 B．太阳能 C．地热能 D．化石燃料 11、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ） A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水 C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应 12、下列有关物质分类或归类正确的组合有（　　） ①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物 ②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物 ③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质 ④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物 ⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体  ⑥H2、D2、T2互为同位素． A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个 13、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是 A．每个该气体分子含有2个原子 B．该温度和压强可能是标准状况 C．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 14、下列有关SO2和CO2的说法正确的是 A．都是非极性分子 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 15、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤． ②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清． ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解． 下列分析不正确的是 A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少 B．①的滤液中不含有Ag+ C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动 16、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　) A．三角锥型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为________________________。 （2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （5）M的结构简式为____________。 18、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 19、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。 II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。 请回答： (1)甲方案中的离子方程式为___________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。 (4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式) 20、无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴． 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________ （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________ （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________． （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________． A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________． ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）． 21、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1 3HNO2(aq)HNO3(aq)+2N