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2023
学年
江西省
赣州
中学化学
第二
学期
期末
综合测试
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是:( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
2、已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是( )
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<①
3、在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L
4、某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的性质说法正确的是
A.可与银氨溶液反应,不与FeCl3溶液反应显色
B.可以与H2反应,Imol该物质最多消耗5molH2
C.1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生2molH2
D.1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4 molNaOH
5、常温下,向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-, HA-H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D.X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
6、常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中
A.c(HCOO-) >c(Na+) B.c(HCOO-) <c( Na+)
C.c(HCOO-) =c(Na+) D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系
7、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1
B.向D点溶液中通入C02气体,立即产生白色沉淀
C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
D.AB段反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
8、下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气分子的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:I
D.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
9、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知:T1>T2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
10、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA
B.标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
C.2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
12、下列试剂的保存方法中错误的是( )
A.少量的钠保存在煤油中
B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C.氢氟酸保存在玻璃瓶中
D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
13、中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是
A.电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C.吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-
D.每处理1 mol NO电解池质量减少16g
14、pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
15、金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃,三者熔点的大小关系是
A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a.
16、某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物,经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比
A.1:3B.4:3C.2:1D.3:1
二、非选择题(本题包括5小题)
17、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为24。
(1)W基态原子的核外电子排布式为___________,元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达);
(2)与XYZ-互为等电子体的化学式为___________;
(3)1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________;
(4)YH3极易溶于水的主要原因是___________。
18、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成,现称取天然碱3.32g,做如下实验:(气体均折算为标准状况下)
(1)B的电子式_______。
(2)天然碱受热分解的反应方程式______。
(3)过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液,请写出离子反应方程式___。
19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.1000
30.05
20.00
2
0.1000
29.95
20.00
3
0.1000
28.20
20.00
①滴定达到终点的判断是________,此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留四位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、配制NaOH标准溶液时,移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
20、Ⅰ.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)
如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式:__MnO+ H2C2O4+ H+=== Mn2++ CO2↑+ H2O。
(5)滴定终点时的现象是_____________________________________
(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________m mol·cm-3。
Ⅱ. 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
实验1试剂:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)。
操作
现象
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
(1)H2O2的电子式是_______,上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。
(2)产生气泡的原因是____________________________________________。
21、覆盆子酮()是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产A和丙烯为原料的合成路线如下:
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根据上述信息回答:
(1)E的化学名称是__________。
(2)反应①的条件为____________________________。
(3)与反应⑥反应类型相同的是___________ (选填反应①~⑦, 下同),与反应③反应条件相似的是_____________。
(4)写出反应⑦的化学方程式_______________________________。
(5)E的