2023学年江西省新干县第二中学等四校化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A．酚酞的分子式是C20H12O4 B．分子中的碳原子不在同一平面 C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 2、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- B．水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42- D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42- 4、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 5、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是 A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 6、将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有( ) A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．淀粉 7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 8、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是 A．c(Na+) > c(HSO3-) > c(H2SO3) > c(SO32-) B．c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) C．c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L D．c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) 9、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ） A．装置①的仪器还可以制取H2气体 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 10、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤 11、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间构型为三角锥形 12、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 13、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4 14、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆) C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2 15、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是 A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物 C．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 16、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 17、下列说法正确的是 A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大 B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 18、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B C D 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 除去乙炔中的硫化氢 检验反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 A．A B．B C．C D．D 19、从煤焦油中分离出的芳香烃——萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有 A．2种 B．4种 C．8种 D．16种 20、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是 A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒 B．可利用米汤检验含碘盐的真假 C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解 21、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是 A．图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成 B．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小 C．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点 D．在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816 22、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点高于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 二、非选择题(共84分) 23、（14分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。 已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答： (1)E中官能团的名称是______________。 (2)C的结构简式是__________________。 (3)写出①的化学反应方程式_______________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应 C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E 24、（12分）1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)： (1)写出反应④、⑦的化学方程式： ④__________________________________； ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。 25、（12分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。 ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液 ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸 （2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。 （3）下列说法正确的是_________(填序号)。 ①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二 ②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的 ⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止 ⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中 ⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。 ⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体 26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯： 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。 （2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己