2023学年林芝地区第一中学高二化学第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (　　) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 3、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 4、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。 A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹ 5、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 6、下列描述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对相同的成键电子对 D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 7、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（ ） A．用水冲洗掉 B．用稀盐酸洗掉 C．用酒精冲洗掉 D．用石灰中和 8、下列实验中没有颜色变化的是（ ） A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B．木板上涂抹浓硫酸 C．淀粉溶液中加入碘酒 D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中 9、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。 在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ） A．消去反应，水解反应 B．氧化反应，取代反应 C．加成反应，取代反应 D．还原反应，消去反应 10、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ） A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔 C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯 11、下列操作或试剂的选择不合理的是 A．可用稀硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 B．可用灼烧法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 C．明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒 D．新制氯水能使pH试纸先变红后褪色 12、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ） A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数 13、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 C．C、N、O原子半径依次增大 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋ 14、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A．Y元素没有正价 B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 15、将转变为的方法为（　　） A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH 16、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－ 17、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( ) A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L 18、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒 19、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键 20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 21、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ） A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 22、下列实验或操作不能达到目的的是（ ） A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色 D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 24、（12分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 25、（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验： 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。 记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L） KMnO4溶液滴入的体积（mL） 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V3 = 19.98 3 0.0200 V2 = 23.32 请回答下列问题： （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。 （2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。 （3）加入锌粉的目的是______________________________。 （4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。 （5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。 A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．