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2023
学年
江西省
赣州市
十五
县高二
化学
第二
学期
期末
联考
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中未涉及到氧化还原反应的是( )
A.过氧化钠颜色变浅
B.氯水颜色变浅
C.水玻璃中出现浑浊
D.浓硝酸的颜色变为黄色
2、下列有机物命名正确的是( )
A.二溴乙烷
B.3-乙基-1-丁烯
C.2-甲基-2,4-二己烯
D.2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH
3、某有机物的结构简式为,它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有( )
A.① B.②④ C.②③ D.③
4、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是( )
A.表中V=7.84L
B.原混合物粉末的质量为25.6g
C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3
D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1
5、下列属于碱的是
A.HClO B.CO2 C.Na2CO3 D.Ca(OH)2
6、下列说法不正确的是( )
A.金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性
D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2,则转移电子数为nNA/11.2
B.0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
C.1molSiO2中含有共价键数是2NA
D.120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA
8、某烃有两种或两种以上的同分异构体,其中一种烃的一氯代物只有一种,则这种烃可能是
①分子中含7个碳原子的芳香烃
②分子中含4个碳原子的烷烃
③分子中含6个碳原子的单烯烃
④分子中含8个碳原子的烷烃
A.③④ B.②③ C.①② D.②④
9、离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:①单质;②氧化物;③电解质;④盐;⑤化合物
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.①②④
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.l mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA
B.1mol K2S2O8(S元素为+6价)中含有过氧键数为4NA
C.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量大于56 g
D.180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA
11、一定条件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是
A.生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B.化学平衡常数:KN>K M
C.当温度高于250℃时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低
D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
12、 “辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,如图是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为( )
A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷
C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷
13、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B.根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D.该工艺是将太阳能转化为电能
14、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A.无法确定 B.等于40%
C.小于40% D.大于40%
15、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
物质
固体
饱和溶液
饱和溶液
NaCl溶液
溶液
饱和溶液
电导率
0
7
37
389
1989
1138
13
下列分析不正确的是
A.固体中不存在自由移动的离子
B.与①、②对比,可说明③中发生了电离
C.⑤、⑥等体积混合后过滤,推测滤液的电导率一定大于13
D.将①中固体加入④中,发生反应:
16、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A.装置中通入的是a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体
二、非选择题(本题包括5小题)
17、已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
(1)该元素的基态原子有___个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号_______;_________。
(3)指出元素A在周期表中的位置________。
(4)指出元素A的最高化合价 ______。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。
① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键
(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。
18、化合物G可用作香料,一种合成路线如图:
请回答下列问题:
(1)F的化学名称为_____。
(2)⑤的反应类型是_____。
(3)A中含有的官能团的名称为_____。
(4)由D到E的化学方程式为_____。
(5)G的结构简式为_____。
(6)H(C6H10O4)与C互为同系物,H可能的结构共有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比1:2:2的结构简式为_____。
19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_____、____,这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)
20、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________;
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是:_______________________________________________________________________。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:______________。
21、镉(Cd)是一种用途广泛的金属,也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
(1)1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量,该反应的热化学方程式为____。
(2)常温下,Ksp(CdCO3) = 4.0×10-12,Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10-14,则溶解度(mol·L-1)较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”];若向含112mg·L-1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0,达到平衡时,溶液中c(Cd2+)=____。
(3)一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下:
①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水,镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下,pH越小除镉效果越差,其原因是____。
(4)一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤,其目的是____。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。
③活性炭的作用是____。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
【答案解析】A.过氧化钠颜色变浅,是过氧化钠与空气中的水或CO2 反应生成氧气,O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A正确;B.氯水颜色变浅,是HClO分解生成HCl和氧气,Cl、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故B正确;C.水玻璃中出现浑浊,是硅酸钠溶液中溶解CO2生成硅酸,是复分解反应,不是氧化还原反应,故C错误;D.浓硝酸的颜色变为黄色,是硝酸发生分解反应生成NO2和O2,是氧化还原反应,故D正确;答案为C。
2、D
【答案解析】
A. 没有指出溴的位置,正确命名为1,2-二溴乙烷,A项错误;
B. 烯烃中的取代基主链必须是最长的,不应该出现1-甲基、2-乙基、3-丙基等说法,正确命名为3-甲基-1-戊烯,B项错误;
C. 根据二烯烃的命名原则,命名为2-甲基-2,4-己二烯,C项错误;
D. 该烷烃的主链应该是3个碳原子,羟基和甲基都在2号位上,正确的命名为2-甲基-2-丙醇,D项正确;
答案选D。
【答案点睛】
有机物系统命名中常见的错误有:①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最