2023年高三化学高考热点新情景中的高考化学实验全国高中化学.docx

2023年高考化学热点：新情景中的高考化学实验 一、考情分析 在2023，2023年普通高等学校招生全国统一考试化学科考试说明中都有如下的描述：学会实验探究， 〔1〕了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的根本方法和技能。 〔2〕具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。 〔3〕能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比拟、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。 〔4〕能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。 从2023年高考试题看，实验题目的宽根底，厚实践，重能力表达的更加的充分，自主命题的省份不约而同在题型上设计了选择题和填空题两种类型，选择题考察实验的根本操作和根本技能，非选择题考察的那么是在根本实验技能的根底上对能力的综合检验。从试题看实验题的形式有所创新，化工流程框图应经作为实验题的考察载体，从思维复杂度上看，有所加大，这是近年来实验题设计的新动向。 二、新题型展示 1、〔2023年天津理综·9〕〔18分〕海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： 〔1〕请列举海水淡化的两种方法： 、 。 〔2〕将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 〔3〕步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br，其目的为 。 〔4〕步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反响的离子方程式为 ，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 〔5〕某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称： 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是 。 解析：〔1〕常规识记问题；〔2〕根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O可得到答案。〔3〕根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。〔4〕Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,反响产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。〔5〕只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。 点评：此题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。 答案：〔1〕蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 〔2〕Cl2 NaOH NaClO 〔3〕富集溴元素 〔4〕Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 〔5〕①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液〔或蒸馏〕 2、〔2023年上海化学·27〕实验室用大理石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： 〔1〕溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。 〔2〕操作Ⅱ的目的是 ，溶液A〔溶质是共价化合物〕是 。 〔3〕写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。 〔4〕写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 。 〔5〕CaO2中一般含CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ① ；②参加 ；③参加酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 〔6〕假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反响，实际操作中过量半滴〔1mL溶液为25滴〕，那么相对误差为 。 答案：〔此题共12分〕 〔1〕硫酸钙微溶于水 〔2〕除去溶液中Fe3＋ 氨水 〔3〕取少量滤液，向其中参加硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋； 或取少量滤液，向其中参加硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋ 〔4〕Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 作化肥〔合理即给分〕 〔5〕称量 过量的标准盐酸 〔6〕0.1% 3、〔2023年江苏化学·15〕〔10分〕医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙〔含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志〕生产医药级二水合氯化钙〔CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%〕的主要流程如下： 〔1〕除杂操作是参加氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。 〔2〕酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③ 。 〔3〕测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。 ③假设用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高〔测定过程中产生的误差可忽略〕，其可能原因有 ； 。 答案：〔1〕取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，假设不出现血红色，那么说明Fe(OH)3 沉淀完全。 〔2〕防止溶液吸收空气中CO2； 〔3〕①酸式滴定管；②99.9%； ③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。 4、〔2023年山东理综·30〕〔16分〕孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 请答复以下问题： 〔1〕溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 〔填代号〕，检验溶液A中Fe3+的最试剂为 〔填代号〕。 a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN 〔2〕由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 〔3〕制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入〔或先参加〕 〔填化学式〕。假设实验过程中有氨气逸出、应选用以下 装置回收〔填代号〕。 〔4〕欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管〔填“酸式〞或“碱式〞〕。 答案：〔1〕c d 〔2〕冷却结晶 引流 〔3〕NH3·H2O b 〔4〕注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 总结与反思： 从这几个题目设置看，化工生产框图作为实验考查的载体，形式多样，但考察的内容仍然是根本仪器的使用，根本操作，根本技能以及根本原理。重点放在对化学根本概念、根本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对根底知识和根本技能进行测试。第一，在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线〞的根底上，向“原理+仪器〞、“仪器+技能〞、“原理+技〞三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能〞三维立体结构开展，实现化学实验知识与技能的综合考查；第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科〔如物理、生物等〕的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。 三、经典例题 1、以考察原理为主的综合试题 化学实验原理是高中化学比拟难的内容，本身学生在学习这局部内容时就很难融合会贯穿，以实验题为载体，重点考察化学原理就显得难上加难。从题目分析，仍有规律可循。 例1、〔09广东化学22〕〔12分〕 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe〔OH〕3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题： 〔1〕“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 〔要求写出两条〕。 〔2〕滤渣I的主要成分有 。 〔3〕从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 〔4〕Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以以下图所示： ①将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 答案： 〔1〕升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中参加硫酸〔屡次浸取〕 〔2〕Fe(OH)3 Al(OH)3 〔3〕Na2SO4 〔4〕①在某一时NaCl最先到达饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差异。 ②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 解析： 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反响，从化学反响速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反响物充分接触反响，或通过过滤后滤渣屡次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－，参加NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4；反响MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成