2023年届北京市崇文区高三统一理科综合能力测试高中化学.docx

2023届北京市崇文区高三统一理科综合能力测试 YCY第一卷（选择题，共120分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 一、（本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。） 6．以下物质性质的比较，其中正确的选项是 （ ） A．金属性：由锌、铜、稀硫酸组成的原电池，负极的金属复原性弱 B．熔、沸点：碱金属与卤素单质的熔、沸点均随原子序数的增大而升高 C．氧化性：K+>Na+>Li+ D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 7．下表中实验操作能到达实验目的的是 （ ） 选 项 实验操作 实验目的 A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 确定甲酸钠中含有醛基 B 向苯酚的稀溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 C 向酒精和醋酸的混合液中参加金属钠 确定酒精中混有醋酸 D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 8．以下表达或表示正确的选项是 （ ） A．短周期元素离子X2+和Y2－，具有相同的电子层结构，那么X2+离子半径比Y2－离子半径大 B．在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反响中，转移电子数目为2NA C．通过电解池装置可能实现此反响：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反响的离子方程式：HCO+OH－=H2+CO2↑ 9．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 以下表达正确的选项是 （ ） A．L与Q形成的化合物属于共价化合物 B．L、M的单质与稀盐酸反响速率：M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性 10．工业合成氨的正反响是放热反响，以下关于N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反响的图象中，错误的选项是 （ ） 11．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，那么以下表达正确的选项是 （ ） A．HA与HB一定均为弱酸 B．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．假设将两酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2 12．在硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO物质的量浓度为0.20mol/L，参加0.50mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，过滤后所得滤液中AlO物质的量浓度为（设混合后总体积为200mL）（ ） A．0.025mol/L B．0.050mol/L C．0.10mol/L D．0.25mol/L 第二卷（非选择题，共11题180分） 25．此题包括两小题：（共18分） [O] I．（10分）： Fe，HCl ①C6H5—CH3 C6H5—COOH ②C6H5—NO2 C6H5—NH2（易被氧化） 煤的干馏产物甲苯通过以下转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D和一种含三个六元环的化合物J； 答复以下问题： （1）X、Y是以下试剂中的一种，其中X是 （填序号）。 a. Fe和HCl b. 酸性KMnO4溶液 （2）写出B的结构简式 。 （3）以下物质之间转化的反响类型为：A→B ，G→H 。 （4）写出以下反响的化学方程式：E→F II．（8分）充分燃烧只含有碳、氢、氧三种元素的一类有机物，消耗氧气的体积与生成的二氧化碳的体积之比为9:8（相同条件下）。 假设该有机物的相对分子质量为136，那么其分子式为： ，该有机物有多种同分异构体，请写出其中任意两种属于酯类且分子中含有苯环的同分异构体的结构简式： ； 再写出一种属于羧酸类且分子中含有苯环的同分异构体的结构简式 。 26．此题包括两小题：（共20分） I．（8分）在热的稀硫酸溶液中溶解了一定量的FeSO4。当参加一定体积的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也恰好反响完全，并有NxOy气体逸出。 ：FeSO4与KNO3的物质的量之比为3:1，答复以下问题： （1）反响中氧化剂为 ，氧化产物为 。 （2）配平此化学方程式（将系数直接填写在各物质前的短线上）。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4→ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O （3）推算出x= ，y= 。 II．（12分）以下列图表示各物质之间的转化关系。：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作枯燥剂。其中E、F均为气体单质，N与J两种气体相遇产生白烟。 请按要求填空： （1）G的电子式是 。 （2）反响⑥的化学方程式是 。 物质C在空气中点燃时发生的现象是 ， C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C燃烧热的热化学方程式是 。 （3）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。 27．此题包括两小题：（共16分） I．（4分）以下有关实验操作或判断正确的选项是 （填有关序号，错选扣分）。 A．用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL B．用湿润的pH试纸测定氨水的pH C．实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方 D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大 E．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体 F．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网 II．（12分）某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2、N2、O2混合气体中SO2的体积分数，选用了以下简易实验装置： （1）假设混合气的流向从左向右，那么上述装置组装连接的顺序是： 混合气→ （填a、b、c、d、e）。 （2）装置②中发生反响的离子方程式为 ； 当装置②中出现 现象时，应立即停止通气。假设此时没有及时停 止通气，那么测定的SO2的体积分数 （选填“偏高〞、“偏低〞或 “不受影响〞）。 （3）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 （填序号）。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 （4）假设碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到N2和O2的体积为297.6mL （已折算为标准状况下的体积），那么SO2的体积分数为 。 28．（6分）将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的CO2气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g。试计算： （1）原混合物中KOH的质量为 g。 （2）生成沉淀质量为最大时，消耗CO2气体（标准状况下）的体积范围是 。