2023学年江西省新余四中化学高二下期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关化学键类型的判断不正确的是 A．s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 2、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 3、下列说法正确的是( ) A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 4、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。 在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ） A．消去反应，水解反应 B．氧化反应，取代反应 C．加成反应，取代反应 D．还原反应，消去反应 6、25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ） A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3=a2＜a1＜a4 C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4 7、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－ ⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ） A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色 B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点 C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察 8、下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型 B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 9、在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是 A．c(H+)减小 B．n(H+)增大 C．溶液的 pH 增大 D．c(Ac-)增大 10、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 11、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化 12、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验操作 实验目的 A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡 除乙酸乙酯中的乙酸 B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳） C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯 D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质 A．A B．B C．C D．D 13、有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子 ⑧分子晶体不都是共价化合物 A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦ 14、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13 B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 15、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (　　 ) A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋ C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－ D．Na＋、NO3－、ClO－、I－ 16、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( ) A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2 B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 17、某元素的第一电离能至第七电离能如下： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 该元素最有可能位于元素周期表的族是　　 A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA 18、下列变化属于物理变化的是 （ ） A．煤的干馏 B．石油裂解 C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤 19、25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．B点的横坐标a＝12.5 C．水的电离程度：D＞C＞B D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 20、下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是 ( 　　) ①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOH A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④ 21、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液 22、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO32－ B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。 24、（12分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D的能层数与C相同，且电负性比C大 E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。 (2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_______； ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。 (3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。 (4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。 25、（12分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制