2023年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学.docx

2023学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研 化学试卷 本卷须知及说明： 1．本卷考试时间100分钟。总分值120分。 2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题〔共48分〕 单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 2023年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件〞。三聚氰胺的制备反响为：6CO〔NH2〕2[尿素]C3N6H6＋6NH3＋3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。 1．以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐 B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素 C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同 D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料 2．以下化学实验或操作能够到达目的的是 〔 〕 A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可参加适量BaCl2溶液，再过滤 B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素 C．为除去含有Mg〔OH〕2和Ca〔OH〕2的浊液中的Ca〔OH〕2，可向其中参加足量MgCl2，充分反响后，过滤 D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：参加乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 3．以下各组离子一定能大量共存的是 〔 〕 A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋ B．能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、Fe2＋ C．常温下水电离出的c〔H＋〕·c〔OH－〕＝10-20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋ D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反响生成二氧化氮的分子数为2NA B．14g链烃〔分子通式为CnH2n≥2〕中含有的C＝C的数目一定为 C．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO－，那么Na＋数目等于NA D．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子 5．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．NaHCO3与石灰水反响，当n〔NaHCO3〕∶n[Ca〔OH〕2]＝1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n〔CO2〕∶n[Ca〔OH〕2]＝1∶1时，能得到澄清溶液 C．AlCl3溶液与烧碱溶液反响，当n〔OH—〕∶n〔Al3＋〕＝1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在 D．Fe与稀硝酸反响，当n〔Fe〕∶n〔HNO3〕＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在 6．以下有关指定实验装置图的说法不正确的选项是 〔 〕 A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B．装置②中的Cu一定作正极 C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64g D．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体 7．以下排列的顺序正确的选项是 〔 〕 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③碱性：Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3＞LiOH ④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 8．以以下图表示反响N2〔g〕+3H2〔g〕 == 2NH3 〔g〕；△H﹤0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系图。以下说法正确的选项是〔 〕 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6 B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度 D．t4—t5时间段平衡向正反响方向移动 不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS―＋Cl2＝S↓＋H+＋2Cl- B．向Fe〔OH〕3悬浊液中参加氢碘酸：Fe〔OH〕3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH- D．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓ 10．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。 以下有关说法中正确的选项是 〔 〕 A．反响①②③均为取代反响 20230307 B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上 C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式 D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反响 11．以下溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的选项是 〔 〕 A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c〔HB-〕＞c〔H2B〕＞c〔B2-〕 B．等物质的量浓度的以下溶液中，①NH4Al〔SO4〕2、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④NH3·H2O；c〔NH4+〕 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c〔Na＋〕＞c〔CN-〕，那么a一定大于b D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，那么a＋1＝b 12．以下实验方法不正确的选项是 〔 〕 A．将MgCl2•6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2 B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯 C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液 D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 13．肼〔N2H4〕—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反响为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。以下关于该燃料电池工作时的说法正确的选项是 〔 〕 A．负极的电极反响式是：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2↑ B．正极的电极反响式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量根本不变 14．白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L〔已换算成标准状况〕。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3 B．残留固体的质量为14.4g C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反响，最多收集到标准状况下的CO 22.24L D．27.6g白云石与过量盐酸完全反响，可消耗HCl 0.3mol 非选择题 15．〔10分〕硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。 原理：将煤样与艾氏卡试剂〔简称艾氏剂〕混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。 实验步骤： ①称取粉碎的枯燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1～2h。 ②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液参加烧杯中，再参加100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。 ③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液参加过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。 ④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。 ⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、枯燥后称量，得沉淀m1g。 ⑥艾氏剂应进行空白实验〔实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰〕，得到沉淀质量为m2g。 根据以上知识答复以下问题： 〔1〕写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式___ _。 〔2〕如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________〔均填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕 〔3〕步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_____________________。 〔4〕如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？_____________________________ __________________________________________________________________ 。 〔5〕用上述实验数据〔包括字母〕表示出该煤样中硫元素质量分数_______。 16．〔8分〕A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如以下图。H为红褐色沉淀。图中局部反响条件和产物已略去。 试答复以下问题 〔1〕写出X的化学式：______________。 〔2〕写出G的电子式：_____________。 〔3〕写出反响③的化学方程式_______________________________________。 〔4〕写出C和I溶液反响生成F的离子方程式_________________________________。 17．〔10分〕已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿〔MnCO3含量较低〕转化为高品位“菱锰矿砂〞〔MnCO3含量高〕的绿色工艺。该工艺流程如以以下图所示： 焙烧反响①的化学方程式：〔NH4〕2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。 〔1〕写出反响②的离子方程式_______________________________________。 〔2〕上述工艺流程中，可以循环利用的物质有〔NH4〕2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________〔填“需要〞或者“不需要〞〕添加〔NH4〕2SO4。 〔3〕向物质的量浓度均为0.01mol·L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________〔填离子符号〕；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。[Ksp〔BaCO3〕＝8.1×10－9，Ksp〔MnCO3〕＝1.8×10－11] 18．〔10分〕甲醛亦称“蚁醛〞。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林〞。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织〔WHO〕确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m3。 〔1〕以下说法或做法不合理的