2023学年九年级化学下册疑难知识点06难点突破综合卷一含解析新版（人教版）.docx

难点突破综合卷一 一、单选题 1．在研究金属化学性质的实验中，下列操作不能达到实验目的是　　 选项 实验目的 实验操作 A 证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同 将铜和银分别放入稀盐酸中 B 研究金属是否都能与盐酸反应 将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中 C 证明铜的活动性比银强 将铜放入硝酸银溶液中 D 比较锌和铜的金属活动性 将锌和铜分别放入稀硫酸中 【答案】A 【解析】 A、铜和银都排在氢的后面，都不能与盐酸反应，所以不能证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故A说法错误，符合题意； B、镁和锌都能与盐酸反应，铜放入稀盐酸中，不反应，能研究金属是否都能与盐酸反应，故B说法正确，不符合题意； C、将铜放入硝酸银溶液中，生成银和硝酸铜，可证明铜的活动性比银强，故C说法正确，不符合题意； D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故D说法正确，不符合题意。故选：A。 2．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃ 【答案】D 【解析】 A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故A错； B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故B错； C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C错； D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，故D正确． 故选D． 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是 A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 解：A、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故A与题意相符； B、铁锈的主要成分是氧化铁，属于氧化物，与盐酸的反应不属于中和反应，故B与题意不符； C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故C与题意不符； D、碳酸氢钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故D与题意不符。 故选A。 4．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小明同学分别取少量的该固体进行了下列实验．根据实验现象判断，该固体最可能是（　　） 实验步骤 实验现象 检测水中加入该固体前后的pH 固体不溶解，液体pH几乎没变化 检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大 固体灼烧状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2 A．金属单质 B．金属氧化物 C．碱 D．盐 【答案】B 【解析】 A、金属单质不能被一氧化碳还原，故选项错误； B、金属氧化物既可以不溶于水，也可以与盐酸反应，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，故选项正确； C、碱也不能与一氧化碳反应，故选项错误； D、一氧化碳与盐也不反应，故选项错误 5．要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（　　） A．加入水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．加入饱和硝酸钾溶液 D．升高溶液温度，保持溶液质量不变 【答案】B 【解析】 A选项，加入水，溶剂质量增大，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液依然是不饱和溶液， B选项，加入少量的硝酸钾晶体，溶剂质量不变，溶质质量变大，溶液变为饱和溶液， C选项，饱和的硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后依然是不饱和溶液。 D选项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，升高温度，硝酸钾溶液依然是不饱和溶液，故选B。 6．一定温度下的某饱和溶液，下列关于它的说法正确的是（　　） A．它一定是浓溶液 B．加热后它一定变成不饱和溶液 C．析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液 D．它不能再溶解其他溶质 【答案】C 【解析】 A选项，饱和溶液与浓溶液无关。 B选项，未知物质的溶解度随温度的变化情况，加热后该物质不一定变成不饱和溶液。例如：饱和的氢氧化钙溶液加热后依然是饱和溶液。 C选项，一定温度下，溶液有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 D选项，饱和溶液可以溶解其他不同的物质。故选C。 7．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．乙表示锌与盐酸的反应 B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余 C．两个反应消耗金属的质量不相等 D．所得溶液的质量相等 【答案】C 【解析】 A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误； B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误； C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确； D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误； 故选：C。 8．如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（　　） 选项 A B C D 物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 【答案】D 【解析】 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D 9．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余 A．仅② B．①② C．①③ D．②③ 【答案】D 【解析】 ①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡； ②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡； ③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。 故选D。 10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量KCl溶液，再过滤 C KCl固体 K2CO3固体 加入少量MnO2加热 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量Fe粉，再过滤 【答案】D 【解析】 A、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、AgNO3溶液能与过量KCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。 11．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ） A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2 C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 【答案】D 【解析】 在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。 12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（） ①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；②酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨；③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH-，也一定能与酸反应；④碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】 ①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；此说法错误，例如氢氧化钠（NaOH）中含有氧元素，但不是氧化物； ②酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨；此说法错误，因为酸雨的pH值小于5.6； ③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH-，也一定能与酸反应；此说法正确； ④碳酸盐与酸反应会产生气体，所以与酸反应产生气体一定是碳酸盐；此说法错误，因为镁和稀硫酸反应产生氢气，但镁不是碳酸盐； 故选：C。 13．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(　　) A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠 【答案】C 【解析】 A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B、B→C段是不断加入硝酸固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小，故B错误；C、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，B点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；D、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选C。 14．X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（ ） A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y