2023年山东省滨州市高三第一次复习质量检测高中化学.docx

202323年山东省滨州市高三第一次复习质量检测 共100分，考试时间100分钟 第I卷〔共105分〕 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 一、〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕 1．SK－Ⅱ是一种非常有名的美容化装品，在国家质检总局的质量检查中，查出SK－Ⅱ含有微量的铬。日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化装品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。以下关于铁和铬的说法不正确的选项是 〔 〕 A．工业上可用铝热反响冶炼铬 B．铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性 C．铬和铁均为过渡元素，位于第四周期 D．含铬的工业废水不能直接排放 2．加成反响是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子〔或原子团〕直接结合生成新的化合物分子的反响。以下过程与加成反响无关的是 〔 〕 A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与水在一定条件下反响制取乙醇 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反响制取纯洁的一氯乙烷 3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中别离出一种酯，然后将别离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的选项是 〔 〕 A．C6H14O分子含有羟基 20230126 B．C6H14O可与金属钠发生反响 C．实验小组别离出的酯可表示为CH3COOC6H13 D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解 4．以下根本实验操作或对实验事实的表达中正确的选项是 〔 〕 A．硫黄保存在二硫化碳中，碱金属要保存在煤油中 B．为了实验平安，做氢气复原氧化铜实验是，先检验氢气纯度后再向试管中通气体 C．为了提高实验准确度，用量筒量取一定量硫酸时，倒出硫酸后再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液倒入所量取的溶液中 D．浓硫酸不小心沾在皮肤上，立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 5．以下事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 〔 〕 ①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸〔H2S水溶液〕酸性强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的复原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2S强 ⑥Cl2与铁反响生成FeCl3，而S与铁反响生成FeS ⑦Cl2能与H2S反响生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨复原性：Cl－< S2－ A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 6．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3。假设两种元素的原子序数分别为a和b，那么a和b的关系可能是 〔 〕 ①a = b+5 ②a + b =8 ③a + b = 30 ④a = b+ 8 A．①②③④ B．②③④ C．只有②③ D．只有③④ 7．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是 〔 〕 ①mol14CH4分子中所含中子数为NA ②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA ③17g甲基〔14CH3〕所含电子数为8NA ④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA A．①② B．①③ C．①②③ D．③④ 8．以下在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 〔 〕 A．无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－ B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－ C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－ D．水电离的c(H+) = 10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、SO42－、K+、SCN－ 9．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O C．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ 10．如以下图a、b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液显红色。以下说法中正确的选项是〔 〕 A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．CuSO4溶液的pH保持不变 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×1010mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c (Ag+) = c(Cl－)，且Ag+和Cl－浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L－2 C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中参加盐酸，Ksp值变大 12．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 〔 〕 A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多 13．将a mol醋酸钠和b mol硝酸溶于水配成1L溶液，且2b > a > b，以下关于溶液中分子、离子浓度的关系正确的选项是 〔 〕 A．c (CH3COO－) = (a－b) mol·L－1 B．c (CH3COO－) = b mol·L－1 C．c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = a mol·L－1 D．c (Na+) > c (NO3－) > c (CH3COOH) > c (OH－) > c (H+) 14．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH = 10，同浓度的Na [Al (OH)4]的溶液的pH = 11。将同浓度的NaHCO3和Na [Al (OH)4]两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是〔 〕 A．CO2 B．Al (OH)3 C．OH－ D．Al3+ 15．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如以以下图所示。由图分析不能得出的结论是 〔 〕 20230126 A．a是反响物 B．t1后，假设升高温度，正反响速率增大 C．t2后，假设升高温度，a的转化率增大 D．t1后，假设增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大 16．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且与c、e反响时有明显的现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响。以下推理不正确的选项是 〔 〕 A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4 C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2 第二卷〔非选择题，共52分〕 二、〔此题共16分〕 17．〔Ⅰ〕〔7分〕德国人哈伯在1905年创造的合成氨反响原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；298K时：△H =－92.4kJ·mol－1，△S =－198.2J·mol－1·K－1，试答复以下问题： 〔1〕请根据正反响的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反响能自发进行〔列出算式即可〕 。 其浓度商〔Qc〕 化学平衡常数〔Kc〕〔填大于、等于、小于〕时，反响向右进行。 〔2〕在实际工业合成氨生产中采取的措施是 〔填序号〕 A．采用较低压强 B．采用700K左右的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中别离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2 和H2 〔3〕右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法 。 〔Ⅱ分〕〔9分〕硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如下装置利用中学实验室常见试剂制取NH3，并以空气、NH3为原料模拟工业制HNO3〔三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出〕： 答复以下问题： 〔1〕实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ； 〔2〕D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ； 〔3〕E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 ； 〔4〕假设保存上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取〔在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称〕。 三、〔此题包括2小题，共18分〕 18．〔13分〕某化学小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体〔FeSO4·7H2O〕和胆矾晶体〔CuSO4·5H2O〕，以探索工业废料的再利用。其实验方案 如下： 试答复以下问题： 〔1〕过滤用的玻璃仪器有 。 〔2〕写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。 〔3〕由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径 〔填“Ⅰ〞和“Ⅱ〞〕，理由是 。 〔4〕从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 、 、 。 〔5〕H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中参加稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反响的总化学方程式是 。 〔6〕有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。 19．〔5分〕A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。