2023学年中考化学压轴题讲练测专题03酸碱盐的性质及复分解反应讲练含解析.docx

专题03 酸碱盐的性质及复分解反应 考点设置 名师点拨 酸碱盐的性质及复分解反应 酸的性质及探究 该考点常与溶液的酸碱性、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、盐的化学性质、复分解反应、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查，要理解和熟记酸的化学性质、用途及相关实验现象，能正确书写相关化学方程式。 碱的性质及探究 要牢记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识，尤其是对碱的后面三条化学性质（包括反应现象、化学方程式）要能灵活运用 中和反应及探究 要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识，学会借助一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全，能正确读懂反应图像 盐和复分解反应 该考点与置换反应、复分解反应、酸和碱的化学性质等知识点联系密切，要熟练掌握盐的化学性质并能判断盐与金属或化合物能否发生反应 【考点一】酸的性质及探究 【要点梳理】 酸的化学性质主要有如下五个： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）酸+金属----盐+氢气（置换反应） 注意：这里的金属是金属活动性顺序中排在氢之前的较活泼金属。 （3）酸+金属氧化物----盐+水（复分解反应） （4）酸+碱----盐+水（复分解反应） （5）酸+碳酸盐----盐+水+二氧化碳 （复分解反应） 【典型例题】 （2023年•衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　） A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe 【答案】B 【解答】解：A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，该选项说法不正确； B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项说法正确； C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确； D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。 故选：B。 【变式训练】 1．（2023年•自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 【答案】C 【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确； B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确； C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误； D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确； 故选：C。 2．（2023年•郴州）盐酸是重要化工产品。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是　 　。 （3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　 　，a 处是放有浸泡过　 　的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快） （4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式　 　，收集 NH3可用向　 　 排空气法。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）出现白雾；（3）产生白烟；浓氨水；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。 【解答】解：（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。 故填：出现白雾。 （3）过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。 故填：产生白烟；浓氨水。 （4）NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑； 氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。 故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。 【考点二】碱的性质及探究 【要点梳理】 碱的化学性质有四个： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应） （3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一） （4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 【典型例题】 （2023年•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　； （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　； （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba（NO3）2 【答案】红色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C。 【解答】解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。 故填：红色。 （2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 （3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。 故填：C。 【变式训练】 1．（2023年•福建）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　） A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失 B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 【答案】C 【解答】解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项有意义； B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义； C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义； D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。 故选：C。 2．（2023年•兴安盟）如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。 （1）X的物质类别　 　。 （2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式　 　。 （3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式　 　。 【答案】盐；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。 【解答】解：（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。 故填：盐。 （2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。 故填：（NH4）2CO3+2NaOH＝Na2CO3+2H2O+2NH3↑。 【考点三】中和反应及探究 【要点梳理】 1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水。 2.酸碱中和反应的图像问题 如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O A点：溶质NaCl和HCl (盐酸过量) B点：溶质NaCl (恰好完全反应) C点：溶质NaCl和NaOH ( NaOH过量) 【典型例题】 （2023年•衢州）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　） A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 【答案】B 【解答】解：A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。 B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。 D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。 故选：B。 【变式训练】 1.（2023年•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 　中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH