2023年度无锡市第学第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度无锡市第一中学第一学期高三期中考试 化学试卷 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。共120分。考试时间用时100分钟。 第一卷〔选择题，共54分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Sn 119 一、选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 〔 〕 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 2．生活中常用一些化学知识，以下分析中正确的选项是 〔 〕 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反响生成的次氯酸具有强氧化性 C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 3．以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1，假设将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ·mol-1， 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B．足量Na2O2和0.5molCO2反响，转移电子数目为NA C．标准状况下，aL CH4和aL乙醇中所含的分子数均为 D．同温同压时，含原子个数相数的氢气和氦气所占的体积相等 5．以下反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe〔OH〕3生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe〔OH〕3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+ C．溴化亚铁溶液中参加过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D．向稀氨水中参加稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+4+H2O 6．11.9g金属锡跟100mL 12mol·L-1 HNO3共热一段时间。完全反响后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氯化产物可能是 〔 〕 A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 二、不定项选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 7．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行别离 B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 C．根据熵变可以判断所有化学反响能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反响进行的限度 8．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-物质的量浓度为1×10-12mol/L，那么在此溶液中还可能大量共存的离子组有 〔 〕 A．Na+、Fe2+、NO-3 B．K+、CH3COO-、SO2-4 C．NH+4、HCO-3、SCN- D．Cu2+、Mg2+、Cl- 9． 我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5，电池的总反响为： LaNi5H6 + 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2〔LaNi5H6中各元素化合价均为零〕， 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．放电时储氢合金作正极 B．充电时储氢合金作阴极 C．放电时，电流由负极通过外电路流向正极 D．充电时阴极反响：Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH)+H2O 10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×102mol·L-1 B．V(NaOH) <10mL时， 不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) C．V(NaOH) = 10 mL时， c(H＋) = 1×10-7mol·L-1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ ) 11．以下有关实验说法错误的选项是 〔 〕 A．测定HCl和NaOH反响的中和热时，每次实验均应测量3个温度 B．用10mL量筒量取5.80mL盐酸 C．做完银镜实验的试管应用稀硝酸洗涤 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 12．25℃时，以下各溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．c(NH+4)相等的〔NH4〕2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa、溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)<c(Na2CO3)<c(C6H5Na)<c(NaOH) 13．某容积一定的密闭容器中，可逆反响：A(g)+B(g)xC(g)△H<0，符合以以下图所示图象〔1〕的关系。由此推断对图象〔2〕的正确说法是〔 〕 A．P3>P4，Y轴表示A的转化率 B．P3<P4，Y轴表示B的百分含量 C．P3>P4，Y轴表示混合气体密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 14．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，以下电解液变化曲线合理的是 〔 〕 15．一定温度下，有可逆反响：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V〔如图1〕。 以下关于两容器中反响的说法正确的选项是 〔 〕 A．甲容器中的反响先到达化学平衡状态 B．两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 第二卷〔非选择题，共66分〕 三、此题包括1小题，共7分。 16．BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，假设同时将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，那么A可能为 、 〔要求填一种化合物和一种单质的化学式〕。写出其中化合物A与上述溶液反响的化学反响方程式 。 四、此题包括2小题，第17题共13分，第18题共10分。 17．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 【实验1】：如以以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。 【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下： 序号 操作 现象 ① 滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。 ② 滴入稀硫酸溶液 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下： 物质 颜色 物质 颜色 氯化铜 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氢氧化亚铜 (不稳定) 橙黄色 碱式氯化铜 绿色 氢氧化铜 蓝色 氧化亚铜 砖红色或橙黄色 氯化亚铜 白色 请答复以下问题： 〔1〕铜的常见正化合价为___ _、____ ___，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________ 〔2〕阴极上发生的反响为： 阳极上发生的反响为： 〔3〕写出实验2中①、②的离子方程式 ①___________________________，②____________________________________。 18．I 实验室中翻开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶翻开，在瓶口却看不到白雾。对此，甲、乙、丙三位同学分别提出如下假设： 甲：NH3与水蒸气的结台能力不如HCl强，瓶口附近形成的氨水小液滴少，达不到肉眼可见的程度。 乙：浓氨水的挥发性不如浓盐酸强．瓶口附近空气中的NH3少．形成的氨水小液滴少． 产生的白雾达不到能被肉眼观察的程度。 丙：NH3的相对分子质量比HCl小，NH3的扩散速率比HCl快，由于挥发出的NH3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．所以看不到白雾。 为了验证假设的上的正确性，三位同学在老师的指导下进行了以下实验： 如以以下图所示-取—根长50cm直径约2cm的玻璃管，水平放置在其两端分别同时塞入蘸有浓盐酸与浓氨水的棉球，立即用橡皮塞塞紧两端。数分钟后，玻璃管中在距离浓盐酸一端约18cm处开始产生白烟。 〔1〕在进行上述实验之前，甲同学就发现自己假设中的错误，确定甲假设中错误的理由是： 。 〔2〕上述实验中白烟产生在离浓盐酸一端约18cm处的事实．说明 。所以，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的原因 的假设是正确的。 Ⅱ 氯化铵除了用作为肥料以外，也用在金属的焊接上，以除去金属外表的氧化物薄层。最近，我国又有学者将氯化铵用于制备无水氯化镁，其流程为： 氯化铵的这两项用途也与上述实验中所观察到的现象密切相关。试同答以下问题： 〔3〕氯化铵的电子式为： 。