2023学年中考化学压轴题讲练测专题02溶解度讲练含解析.docx

专题02 溶解度（讲练） 考点设置 名师点拨 溶解度 考点一 固体溶解度及其影响因素 该考点常与“饱和溶液和不饱和溶液”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查，重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力 考点二 溶解度曲线及其应用 该知识点是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点，重点是对查找某种物质在不同温度下的溶解度、比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小、判断温度对物质溶解度的影响、判断结晶方法及析出晶体的多少、溶质质量分数及其有关计算的综合考查 考点三 溶解度及溶质质量分数的关系 要熟记和理解溶质质量分数和溶解度的关系，根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度，但一定要先确认该溶质的溶液是否为饱和溶液 考点四 结晶现象 该考点常与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等联合考查，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识 【考点一】固体溶解度及其影响因素 【要点梳理】 1.固体溶解度的概念 在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2.固体溶解度的意义 对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。 例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 3.固体溶解度的影响因素 主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰． 【典型例题】 （2023年•盐城）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（　　） A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【答案】C 【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误； B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误； C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确； D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。 故选：C。 【变式训练】 （2023年•淄博）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（　　） 下列说法你认为正确的（　　） A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 【答案】B 【解答】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。 B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。 C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。 D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。 故选：B。 【考点二】溶解度曲线及其应用 【要点梳理】 1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 2.溶解度曲线的意义 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 3.溶解度曲线的应用 （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在相同或不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）． 【典型例题】 （2023年•烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a 【答案】BD 【解答】解：A、t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A错误； B、t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b，故B正确； C、分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误； D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。 故选：BD。 【变式训练】 （2023年•日照）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。 （2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　 　。 （3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　 　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　 　g。 （4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （5）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出 B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大 C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙 【答案】（1）丙＞乙＞甲；（2）1：4；（3）甲；50；（4）降温；（5）C； 【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲； （2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g＝1：4；故答案为：1：4； （3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，，x＝10g，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；故答案为：甲；50； （4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温； （5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；故答案为：C； 【考点三】溶解度与溶质质量分数的关系 【要点梳理】 1.溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。 2.溶解度是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的，常用一定温度下，一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示。 3.某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100% 【典型例题】 （2023年•青岛）t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a 【答案】AD 【解答】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确； B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故B错误； C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线N表示a物质的溶解度曲线，故C错误； D、若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a，故D正确。 故选：AD。 【变式训练】 （2023年•贵港）下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0 A．两种物质溶解度相等的温度在30℃ B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C．40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液 D．40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g 【答案】C 【解答】解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，故选项说法正确。 B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，溶冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。 C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为×100%≈27.0%的溶液，故选项说法错误。 D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体