2023年度石家庄第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度石家庄二中第一学期高三期中考试 化学试卷 本试卷分为第一卷和第二卷两局部，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。本试卷总分值为120分，考试时间90分钟。 第一卷〔选择题 共54分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 70 Fe 56 Cu 64 Ba-137 一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1． 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 〔 〕 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 2．以下各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 〔 〕 A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富养化——水栖生物大量死亡 C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 3．为了证明〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔硫酸亚铁铵晶体〕的成分中含有NH4+、Fe2+、 SO42—和H2O，以下实验表达中不正确的 〔 〕 A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42— D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+ 4．a mol NO与a mol N2、O2的混合气体相比拟，以下表达错误的选项是 〔 〕 A．在同温同压下密度一定相等 B．在同温同体积下压强一定相等 C．在标准状况下体积一定相等 D．在标准状况下原子数一定相等 5．据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6=O2(PfF6)，O2〔PtF6〕为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反响正确的选项是 〔 〕 A．在此反响中，每生成1molO2〔PtF6〕那么转移1mol电 子 B．在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂 C．O2〔PtF6〕中氧元素的化合价是+1价 D．O2〔PtF6〕中仅存在离子键不存在共价键 6．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 〕 ①K+、C1—、NO3—、S2— ②K+、Fe2+、I—、SO32— ③Na+、C1—、NO3—、SO4— ④Na+、Ca2+、C1—、HCO3— ⑤K+、Ba2+、C1—、NO3— A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 7．以下各组物质在只提供水和假设干支试管的情况下，达不到签别目的的是 〔 〕 A．硝基苯、苯、乙醇三种液体 B．硫、Na2O2、CaC12三种固体 C．H3PO4、Ba〔OH〕2、Ba3〔PO4〕2三种固体 D．Na2SO4、KNO3、BaC12三种固体 8．以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是 〔 〕 A．用过滤法别离Fe〔OH〕3胶体和FeC13溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法别离乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeC12溶液中的少量FeC13：参加足量铁屑，充分反响后过滤 9．以下离子方程式中，只能表示一个化学反响的是 〔 〕 ①CO32—+2H+ CO2↑+H2O ②Ba2++2OH—+2H++SO42— BaSO4↓+2H2O ③Ag++C1—=AgC1↓ ④Fe+Cu2+ Fe2++Cu ⑤C12+H2O H++C1—+HC1O A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 10．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4LCHC13中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．18gD2O中含有的质子数目为10NA D．通常状况下 33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NA 二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕 11．以下离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+==Fe3++3H2O B．酸酸钠的水解反响CH3COO—+H3O+==CH3COOH+H2O C．Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量石灰水： Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.012molC12: 10Fe2++14Br-+12C12==10Fe3++7Br2+24C1- 12．以下过程溶液可能会变浑浊的有 〔 〕 ①钠投入饱和食盐水中； ②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中； ③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中； ④过量的CO2通入CaC12溶液中； ⑤足量的BaC12溶液参加NaHCO3溶液中 A．①② B．①③ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 13．有甲、乙两溶液，各含以下14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，那么乙溶液里的阴离子应该是 〔 〕 A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3— C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42— 14．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是 〔 〕 A．Ca〔OH〕2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目 15．实验室用固态不纯氯化钠〔含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质〕制取纯洁氯化钠溶液。以下操作可供选用：①逐滴参加稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤参加稍过量的NaCO3溶液；⑥参加稍过量的BaC12溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 〔 〕 A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①② C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②① 16．反响：①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g); △H=－221kJ/mol ②稀溶液中，H+〔aq〕+OH—〔aq〕==H2O〔1〕；△H=－57.3kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4， P4〔s〕+5O2〔g〕=P4O10〔s〕；△H=－3093.5kJ/mol 4P〔s〕+5O2〔g〕=P4O10〔s〕；△H=－2954.0kJ/mol 以下结论正确的选项是 〔 〕 A．由于红磷转化为白磷是放热反响，等质量的红磷能量比白磷低 B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热△H=57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量 17．20℃时。饱和KC1溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L—1，那么以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．25℃时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0mol·L—1 B．此溶液中KC1的质量分数为 C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KC1溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3 18．FeS与一定浓度的HNO3反响，生成Fe〔NO3〕3、Fe2〔SO4〕3、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反响的FeS与HNO3的物质的量之比为 〔 〕 A．2：9 B．2：11 C．2：15 D．2：5 第二卷〔非选择题，共66分〕 三、填空题〔共18分〕 19．〔6分〕三氟化溴溶于水可发生如下反响：3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2， 〔1〕用双线桥法表示出上面反响中电子转移情况。 〔2〕当有4mol水参加反响时，被水所复原的三氟化溴的物质的量是 。 20．〔6分〕铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为627100kJ。 〔1〕写出铍燃烧的热化学方程式： 〔2〕写出氧化铍与盐酸的反响的离子方程式： 21．〔6分〕实验室可由软锰矿〔主要成分MnO2〕制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量KOH和KC1O3在高温下反响，生成锰酸钾〔K2MnO4〕和KC1；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。答复： 〔1〕软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 〔2〕K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 四、实验题〔25分〕 22．〔14分〕〔Ⅰ〕下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计 〔1〕其中标示出仪器使用温度的是 〔填编号〕； 〔2〕实验时用来精确量取液体体积的是 〔填编号〕； 〔3〕使用前要检查仪器是否漏液的是 〔填编号〕； 〔4〕称取10.5g固体样品〔1g以下使用游码〕时，将样品放在了天平的右盘，那么所称样品的实际质量为 g。 〔Ⅱ〕实验室要用98%〔p=1.84g·cm—3〕的硫酸配制3.00mol—1的硫酸溶液500mL 〔1〕假设配制3.00mol·L—1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现以下错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．将烧内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使局部稀硫酸溅出瓶外。 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 〔2〕假设配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验如何继续进行？ 23．〔11分〕 〔1〕高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别参加3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： ①试管中〔填产生沉淀或气体及反响速率相关现象〕 ②两试管中气球大小〔不包含试管〕体积之比约为〔填最简单的整数比〕〔盐酸均足量〕 ； ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2