2023年度湖南省永州市高三化学第一次月考试卷高中化学.docx

2023-2023届湖南省永州市四中高三化学第一次月考试卷 可能用到的原子量：H:1 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 Cu: 64 Zn: 65 Ag: 108 I: 127 第I卷〔选择题 48分〕 一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共16个小题，计48分〕 1．以下化学用语正确的选项是 ·· ·· :O∶H A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．羟基的电子式 2．在以下反响中水既不作氧化剂也不作复原剂的氧化复原反响的是 A.氟气溶于水 B.金属钠溶于水 C.过氧化钠溶于水 D.电石溶于水 3.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.原子晶体 B. 分子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 4. 以下表达正确的选项是 A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C 利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜 5.新型洗涤剂中主要成分之一是固体过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)。该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质，接触以下物质不会使过碳酸钠失效的是 A.CH3COOH B.FeSO4 C.NaHCO3 D.FeCl3 6.氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，以下说法正确的选项是： A．在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反响中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为-3价 D．氮化铝晶体属于离子晶体 7.以下表达正确的选项是 A. 用氨水清洗试管壁附着的银镜 B. 用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭 D.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应立即加水冷却 8.以下描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 9．以下物质的变化规律，与化学键的键能无关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 10.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A 氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋＋2H2O B 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 11．不用其它试剂，就能将以下溶液一一鉴别开来的是〔 〕 A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 B．NaOH、NH4NO3、HCl、KNO3 C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 D．NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、KCl 12.充分燃烧ag乙炔气体时生成0.5mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-2bkJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bkJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=bkJ/mol 13．在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先参加过量的NaI溶液，再参加足量的Na2S溶液，那么 所得到的沉淀是 A．Al2S3和I2 B．Fe2S3和I2 C．FeS、S和Al (OH)3 D．Fe (OH)2和Al (OH)3 14．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)； △H=akJ·mol1”。在相同条件下，要想得到2akJ热量，参加各物质的物质的量可能是 A．4molSO2和2molO2 B．6molSO2和4molO2 C．4molSO2和4molO2 D．4molS02，2molO2和2molSO3 15.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 16.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反响应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可与过量的KI发生氧化复原反响氧化出2.667gI2，反响的离子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液，参加过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀，那么表示X组成的化学式为： A．K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 第II卷〔非选择题 62分〕 二、填空题〔本大题包括个3小题，共25分〕 17．〔7分〕H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca是人体中的十一种重要元素。 〔1〕其中原子半径最大的是 ； 〔2〕其中单质属于原子晶体的是 ； 〔3〕其中原子核是由一个中子和一个质子构成的原子可表示为 ； 〔4〕其中可组成AB型离子化合物，且阴、阳离子电子结构相同的离子化合物的电子式为 ；(写出一种即可) 〔5〕4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。 18.〔6分〕氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如以下图. ①该电解槽的阳极反响式是____________________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： _____________________________________________________________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A〞或“B〞)导出。 19．〔12分〕 I．〔1〕请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中： FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ N2O↑ + (2)反响物中发生复原反响的物质__________，被复原的元素是_________。 (3)反响中1 mol复原剂_______(填“得到〞或“失去〞)___________ mol电子。 II．2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 〔1〕假设向FeI2和FeBr2混合液中通入过量氯气，写出可能发生的离子方程式 。 〔2〕假设向含amolFeI2和bmolFeBr2混合液中通入cmol氯气,当I-、 Fe2+、 Br-完全被氧化时， c为 mol(用含a,b的式子表示) 三、此题含1个小题，11分。 20．甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，甲能发生银镜反响，通过以下转化关系可由甲制取丁： 假设丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分质量总大于丙，答复以下问题： 〔1〕乙的分子结构中一定含有的官能团是 〔填名称〕； 〔2〕乙、丙的相对分子质量之差为 〔填一个数字〕的整数倍； 〔3〕满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构式为 ；此时，生成丁的化学方程式为 ；乙与小苏打反响的化学方程式： 。 四、实验题，一个小题，共15分。 21．〔15分〕某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反响所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反响，待反响停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反响后进入量气管气体的体积为VmL〔已折算成标准状况〕。由上述实验事实可知： 〔1〕①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是______________________________________________________________ ②M中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 〔2)B装置的名称是________。 写出B装置中反响的离子方程式_______________________________________。 〔3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，那么C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。 〔4)稀硫酸和固体M反响后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要别离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。 〔5〕通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反响前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________ a．M中有未反响的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反响生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸枯燥 〔6〕D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是： 。 五、计算题〔2个小题，共11分〕 22．〔4分〕7.8g过氧化钠投入到93.8g水中，那么所得溶液的溶质质量分数为 。 23．〔7分〕按下面的装置进行电解实验，A极是均匀的铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，A极全部溶解，此时B极增重7.68g，溶液质量增加0.03g。求A合金中Cu、