2023年第一测化学doc高中化学.docx

2023年高中毕业班第一次质量预测 化 学 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页，考试时间90分钟，总分值100分。 本卷须知： 1．答题前，考生在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。 2. 第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 3. 第二卷试题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Cu-64 Ag-108 第一卷(选择题，共45分) （此题包括15小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．以下有关金属的说法中，正确的选项是 ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ 可通过焰色反响区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反响 D. 氧化复原反响 3．以下各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是 A．NaCl和SiO2 B．干冰和CCl4 C． PCl3和NH3 D．冰醋酸和K2SO4 4. 以下离子方程式书写正确的选项是 A．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + 2ClO— + H2O + Ca2+ = CaSO3↓ + 2HClO B．用食醋去除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．铜与稀硝酸反响：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2＝ Br2 + 2Cl－ 5．以下实验操作或结论正确的选项是 A. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液 B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D. 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗 6. 用NA表示阿伏加德罗常数，那么以下有关表达正确的选项是 A．1 mol Na2O2与足量的水反响，转移的电子数为2 NA B．常温常压下，4 g D216O 中所含的中子数为2 NA C．4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NA D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2 NA 参加BaCl2溶液 通入SO2 参加过量盐酸 7．以下过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是　 参加 Na2SO3溶液 参加过量盐酸 A．Fe(NO3)2 白色沉淀 继续参加BaCl2溶液 参加过量盐酸 B．Ba(NO3)2 白色沉淀 继续参加BaCl2溶液 参加硝酸 C．某无色溶液 无沉淀 白色沉淀 D．某无色溶液 无色溶液 白色沉淀 8.　在指定溶液中，以下各组离子能大量共存的有 A. 含有大量AlO2－的溶液：Mg2＋、OH－、 NH4+、Br－ B. pH=1的溶液：Na+、K＋、MnO4－、Cl－ C. 使pH试纸显红色溶液：Fe3+、Ba2+、I－、SCN－ D. 水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K＋、SO42－ 、NO3－、 Na+ 9．右图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ A．原子半径：④ ＞ ③ B．气态氢化物的稳定性③大于⑥与氢键无关 C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物 对应的水化物反响时，参加反响的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3 D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强 10. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电数为2n+1。以下有关元素X的说法错误的选项是 A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物不一定是电解质 C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化复原反响 11. 黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反响比较复杂，其中主要反响之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 (已配平)，那么以下关于该反响的说法错误的选项是 A．方框中的物质应为Cu2S B．该反响的局部产物可用于硫酸工业 C．反响中SO2 既是氧化产物又是复原产物 D．反响中假设有1 mol SO2 生成，那么一定有4 mol电子发生转移 12．将一定量铁粉和铜粉的混合物参加由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反响后金属粉末有剩余，以下有关推断正确的选项是 A．反响过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反响后的溶液中参加KSCN溶液会变红色 D．往反响后的溶液中参加足量的稀H2SO4，那么金属粉末的质量一定会减少 13．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反响式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如以下列图。以下关于该电池的说法正确的选项是 A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 B．通入乙醇的电极是正极 C．该电池的正极反响为：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L 14. X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。以下有关说法错误的选项是 A、该过程所涉及的反响均为氧化复原反响 B、当X单质为金属时，可能是Na或Fe C、当X单质为非金属时，可能是F2或 C D、反响①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生 15．某混合溶液中含有溶质NaCl、KI 和Na2S各0.1 mol，往该溶液中参加一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随参加AgNO3溶液的体积变化的关系如下列图。那么以下说法不正确的选项是 A. 反响过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2S B. a的数值为62.65 C. 所加AgNO3溶液的物质的量浓度为100V mol/L D.当参加AgNO3溶液的体积在0～2 V mL的过程中，产生的沉淀是AgI (以上排四版) (以下另排四版) 2023年高中毕业班第一次质量预测 化学 题号 选择题 非选择题 第二卷 总分 总分 16 17 18 19 20 21 得分 第二卷（非选择题，共55分） 16．（8分）下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息： ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低 ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实 ③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属 ④烃D的分子比例模型如右图所示： 据此答复有关问题： （1）将A和Cl2按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是 。 （2）写出实验室制取B的反响类型 。 （3）实验室制取C的化学方程式为 。 （4） D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是 。 a． D的邻位二氯取代物不存在同分异构体 b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体 c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体 （5）某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。那么X的分子式为 。 17.（10分） （1）NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性。 ① 如果用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3，以下关于溶液中粒子的物质的量浓度的关系均符合两种溶液的是 。 A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B．c(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ c(RO32-)+ c(OH-) C．c(Na+)= c(RO32-)+ c(HRO3-)+ c(H2RO3) D．c(H+)+ c(H2RO3)= c(OH-)+ c(RO32-) E．相同物质的量浓度的两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)对应相等 ②向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别参加澄清石灰水，发现均出现白色沉淀，请用通式表示这两个反响的离子方程式 。 (2)在一定条件下有以下反响： X2 + Y2 + H2O → HXO3 + HY（未配平） ①X2、Y2可能的组合是 （填编号）； a．Br2 I2 b．I2 Cl2 c．Cl2 O2 d．N2 Br2 ②反响中假设转移2mol 电子，那么生成HXO3的物质的量为 mol； ③请将上述化学方程式配平后各物质的系数依次填入方框中： 18.（8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此答复： （1）写出Z与N形成化合物的电子式 。 （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：