2023学年中考化学一轮复习化学方程式专题强化练习卷含解析.docx

化学方程式 一．选择题（共20小题） 1．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（　　） A．有毒气体是Cl2 B．该反应是化合反应 C．反应前后元素化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液能混合使用 2．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，其中X的化学式是（　　） A．N2O2 B．N2 C．NO D．NO2 3．如图装置可用于验证质量守恒定律实验的是（　　） A．. B． C． D． 4．下列对应的化学方程式书写正确的是（　　） A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．制取硫酸铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 5．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应．图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是（　　） A． B． C． D． 6．将2.3g某化合物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物可能是（　　） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH 7．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 8．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（　　） ①元素种类②物质种类③分子种类④原子种类 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．工业利用如下反应合成 SO3：2SO2+O2V2O5¯△2SO3．一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5 四种，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列 说法不正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A．参加反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为 2：1 B．丁物质一定是催化剂 V2O5 C．丙物质是 O2 D．d＝15 10．乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（　　） A．反应物和生成物 B．反应所需条件 C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比 11．在化学方程式aC2H6+bO2点燃¯mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（　　） A．2m＝n B．m＝n C．3n＝a D．2b＝2m+n 12．在X+Y2 ＝Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y的相对原子质量为16，Z的相对分子质量是（　　） A．56 B．64 C．80 D．40 13．下列化学方程式正确的是（　　） A．4P+5O2点燃¯2P2O5 B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2 C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑ 14．一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，石灰水的质量增加了11.6g，则原混合气体中二氧化碳的质量为（　　） A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．7.2g 15．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．镁在空气中燃烧：Mg+O2 点燃¯ MgO2 B．氢氧化钠溶液在空气中变质：NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．硫酸的制备：Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4 D．氧化汞受热分解：2HgO △¯2Hg+O2↑ 16．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.4g固体物质，下列说法不正确的是（　　） A．生成氧气的质量为9.6g B．原混合物中二氧化锰的质量为8.7g C．生成氯化钾的质量为14.9g D．原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 17．下列化学方程式书写不正确的是（　　） A．H2O2＝H2↑+O2↑ B．S+SO2点燃¯SO2 C．3Fe+2O2点燃¯Fe3O4 D．4P+5O2点燃¯2P2O5 18．9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成CO2的质量是（　　） A．11g B．22g C．23g D．33g 19．取铁样品14g（仅由铁和杂质组成，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），将该样品加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g，则样品中金属铁的质量分数为（　　） A．60% B．70% C．80% D．90% 20．有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（　　） A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4 二．填空题（共6小题） 21．硬水中含有较多的Ca2+，Mg2+，日常生活中人们常用　 　的方法来降低水的硬度，“84”消毒液的有效成份NaC1O中氯元素化合价为　 　，C12常用做自来水消毒剂，其实验室制法为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2+2X，X化学式为　 　。 22．厉害了，大国重器！2023年年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器（如图），开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：SiHCl3+H2高温¯Si+3X，则X的化学式为　 　，已知 SiHCl3和SiCl4中Si的化合价相同，则SiHCl3中H的化合价为　 　价。 23．完成下列变化的化学方程式。 （1）水通电分解：　 　。 （2）碳酸氢氨在烈日下暴晒：　 　。 （3）常温下，铝的表面生成一层致密的氧化膜：　 　。 （4）湿法炼铜：　 　。 （5）氨气（NH3）与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质：　 　。 24．2023年年11月19日，我国用长征三号运载火箭成功发射了第42、43颗北斗导航卫星。长征三号运载火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧气作助燃剂，火箭工作时生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，则该反应的化学方程式为　 　，反应前后氮元素的化合价分别为　 　。 25．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　 　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　 　g， 26．取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与固体的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （3）根据已知条件列出反应所得气体质量（x）的比列式　 　。 （4）图中m＝　 　。 （5）mg稀盐酸中含有HCl的质量为　 　g。 （6）用100t此石灰石可制取含杂质20%的氧化钙的质量为　 　。 三．解答题（共4小题） 27．化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。 （1）根据化学方程式能获得的信息是　 　（填字母序号）。 A．化学反应的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 （2）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m ①表中m的数值为　 　。 ②反应中Y和Z变化的质量比为　 　。 ③若X，Z的相对分子质量之比为7：8，则它们的化学计量数之比　 　。 （3）无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜，查阅资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应： 2CuS+3O2灼烧¯2CuO+2SO2 Cu2S+2O2灼烧¯2CuO+SO2 某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量，若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式　 　。 28．三种家庭常用清洁剂的信息如下表所示： 清洁剂 名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 有效成分 HCl H2O2 NaClO（次氯酸钠） （1）洁厕灵可用于清除水垢（主要成分为CaCO3），该反应的化学方程式为　 　。 （2）使用彩漂液时过氧化氢分解释放出活性氧，反应的化学方程式为　 　。 （3）洁厕灵和漂白水混合后，HCl与NaClO会发生反应，产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成水和由两种元素组成的盐，该盐是　 　。 29．某校兴趣小组用氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。 （1）取氯酸钾和二氧化锰的混合物一定量放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气 4.8g，求混合物中氯酸钾的质量（计算结果精确到 0.1g）。 （2）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 O2 质量/g 2.4 4.8 7.2 9.6 9.6 剩余固体质量/g 22.1 19.7 m 14.9 14.9 其中 m＝　 　；t3时剩余固体中含有的物质是　 　（填化学式）。 （3）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加 入 1g 二氧化锰，另一份不加，分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在图象上画出产生O2的曲线。 30．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质量与放出氢气的质量如表。 （说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成氢气的累计质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20 （1）上表中m的值为　 　。 （2）计算生铁中含铁的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 （3）请根据数据和计算结果，在图1坐标中画出对应的曲线图。 （4）若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为　 　g。 答案 一．选择题（共20小题） 1．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（　　） A．有毒气体是Cl2 B．该反应是化合反应 C．反应前后元素化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液能混合使用 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确； B、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确； C、反应前后Cl元素的化合价由﹣1价