2023年度西安交大附中高三第三次月考高中化学.docx

2023学年度西安交大附中高三第三次月考 化 学 试 题 可能用的相对原子质量：O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题〔本大题共8小题，每题6分，共48分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 1．用NAmol-1表示阿伏加德罗常数。以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．Cl2摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相等 B．23gNa与足量水反响转移电子数为2NA C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA个 D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA 2．以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．用明矾净化饮用水与胶体有关 B．C〔石墨s〕=C〔金刚石，s〕 △H>0，所以石墨比金刚石稳定 C．和互为同位素，性质相似 D．使用太阳能，风能等能源替代传统煤炭既可以降低污染，又可以减少能源危机 3．以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子 B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物 C．分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定是分子晶体 D．金属晶体的熔点和沸点一般都很高 4．相同温度浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c〔NH4+〕分别为a、b、c〔单位mol·L-1〕。以下判断正确的选项是： 〔 〕 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 5．以下反响①碳酸氢钙与NaOH溶液反响②苯酚钠溶液与二氧化碳反响③氯气与烧碱稀溶液反响、④Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反响 〔 〕 A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的以下实验操作中，错误的选项是 〔 〕 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反响 7．某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是： 〔 〕 A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反响 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反响 C．等浓度的强碱和弱酸溶液反响 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反响 8．在反响：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 〔 〕 A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol 二、非选择题〔4小题，共60分〕 9．〔14分〕下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 答复以下问题 ⑴以上元素中原子半径最大的是 〔填写元素符号〕最小的是 〔填写元素名称〕 ⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是 ，〔填写字母代号〕②单质的工业年产量最高的是 〔填写周期表中的具体位置〕 ⑶h和g的最高价氧化物比拟，熔点高的是 〔填写氧化物化学式〕；j和k的氢化物比拟，熔点高的是 〔填写氢化物化学式〕 ⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键，又有非极性共价键的有_________〔写一种〕〔填写化学式〕 ⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反响的化学方程式 ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反响的离子方程式 ⑹bil三元素形成的化合物的电子式为 10．〔15分〕甲、乙两池电极材料如以下图，请按要求答复以下问题： 1,3,5 〔1〕假设两池中均为Cu(NO3)2溶液，反响一段时间后 ①有红色物质析出的是甲池中的________棒〔铁、炭〕；乙池中的_____极〔阴、阳〕。 ②乙池中阳极上发生的电极反响方程式是_________________。 〔2〕假设两池中均为饱和NaCl溶液 ①写出乙池中总反响的化学方程式_________________________。 ②甲池中碳极上电极反响方程式是_________________，乙池碳极上电极反响属于___________〔填氧化反响、复原反响〕。 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的又氧化。假设反响的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。 ④假设乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，那么溶液混匀后的pH=___。〔不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况〕 11．〔16分〕某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如以下图的装置，请根据要求答复以下问题： 〔1〕装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________； 〔2〕燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反响，其化学方程式为 ，在该反响中____________做氧化剂，假设消耗了12gFeS2有_________mol电子发生了转移； 〔3〕C装置为净化装置，假设无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________； 〔4〕如果D装置的温度是400℃~500℃，答复在工业中不采取加压措施的原因_______ ______________________________________ ； 〔5〕为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验： ①A中盛放的试剂是____________________； ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 _ _____(填“可行〞或“不可行〞)说明理由___________ ； ③C中盛放的试剂是________________，其作用是 。 12．〔15分〕为了测定某种含有Na2O杂质的Na2O2试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反响的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验： 方案一：将样品与水充分反响，使产生的气体与加热的铜粉充分反响，测定反响后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。 〔1〕按照此方案，那么试样中Na2O2的含量为 〔用含 m、n的式子表示〕 a〔Na2O2〕% == 〔2〕此方案测定的结果误差较大，主要原因是： 方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反响，通过测定反响产生的气体的体积，计算求出试样中Na2O2的含量。 〔1〕按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反响使用的仪器的连接次序是 〔填写仪器的编号〕　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 〔2〕通过①仪器的气体从流向上看，次序为 进 出〔填写导管的字母〕 方案三：将样品与水充分反响，测定出反响后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反响后的溶液中，取一定的准确的体积为V1ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反响后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na2O2的含量。 〔1〕按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择 的以下仪器中的 〔填写仪器的编号〕 〔2〕选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由 变 并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是