2023学年中考化学专题训练第五单元化学方程式含解析.doc

第五单元 化学方程式 一、单选题 1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A． 都属于氧化物 B． 都含有氧气 C． 都含有氧分子 D． 都含有氧元素 2.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） A． 60g B． 80g C． 90g D． 120g 3.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图： 有关说法不正确的是（ ） A． 图中都属于氧化物 B． 该反应类型为置换反应 C． 反应前后原子的种类和数目保持不变 D． 一个由一个氧原子和一个氢分子构成 4.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ） A． N2O4 B． NO2 C． N2O D． CH4 5.下列化学方程式书写正确的是（ ） A． 4P + 5O2↑2P2O5 B． 4Fe + 3O22Fe2O3 C． 2H2+O2H2O D． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑ 6.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ） A． KMnO4MnO2 B． K2MnO4MnO2 C． KMnO4MnO2K2MnO4 D． KMnO4K2MnO4 7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ） A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 8.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（　　） A． 16 B． 32 C． 48 D． 64 9.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 条件不足，无法确定 10.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAlxFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ） A． Al2O3为氧化物 B． 该反应为置换反应 C． x=3 D． 该反应会发出大量的热 11.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（　　） A． 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水 B． 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 C． 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D． 氢气加氧气点燃等于水 12.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ） A． X的化学式为CO B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C． 该反应属于分解反应 D． 生成N2和H2O的质量比为14:9 13.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A． 该反应不是化合反应 B． 反应前后元素的种类没有发生改变 C． 原子在化学变化中不可分 D． 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 14.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ） A． 只含氧元素 B． 一定含钠元素和氧元素 C． 只含钠元素 D． 一定含钠元素，可能含有氧元素 15.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ） A． A B． B C． C D． D 二、填空题 16.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 （1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。 （2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。 17.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 （1）m =。 （2）参加反应的Z与W的质量比为。 18.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）； （2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）； （3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。 19.请回答下列问题： 纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。 （1）四氧化三铁属于____________（填“无机物”或“有机物”）。 （2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为________。 20.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。 21.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题： 反应前 反应后 （1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________； （3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。 22.利用最小公倍数法配平下列化学方程式 （1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+ O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3 23.配平下列化学方程式。 ① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O ② □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓ 24.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。 （1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。 （2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_____________________。 25.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______； 26.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。 请回答下列问题： （1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。 （2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。 （3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。 三、实验与探究 27.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______． （3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。 28.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 四、计算题 29.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： 该石灰石样品中碳酸钙的质量。 解:设参加反应的CaCO3质量为x． 答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。 本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。 30.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。 答案解析 1.【答案】D 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。 2.【答案】B 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。 3.【答案】D 【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D不正确。故选D。 4.【答案】A 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。 5.【答案】D 【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。 6.【答案】C 【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。 解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。 答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g. 15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。 7.【答案】B 【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参