2023年度海南三亚市第学第一学期高二期中考试（理）高中化学.docx

2023学年度三亚市第一中学第一学期高二年级期中考试 化学试卷〔理〕 说明：考试时间90分钟，总分值100分； 一、选择题〔每题3分，只有一个正确选项〕 1．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是 〔 〕 A． B． C． D． 2．：4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H= -1025KJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于该反响的示意图不正确的选项是 〔 〕 3．体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量 〔 〕 A．相同 B．中和醋酸的多 C．中和盐酸的多 D．不能确定 4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 〔 〕 A．等于7      B．大于7        C．小于7         D．无法确定 5．C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕 △H＞0，反响速度为V1； N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕 △H＜0 ，反响速度为V2。对于上述反响，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 〔 〕 A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 6．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．溶液中c〔H+〕和c〔〕都减小 B．溶液中c〔H+〕增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是〔 〕 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c〔Na＋〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕 D．参加适量氨水，c〔CH3COO－〕一定大于c〔Na＋〕、c〔NH4＋〕之和 9．物质的量浓度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 〔 〕 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．〔NH4〕2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl 〔NH4〕2SO4 Na2S NaNO3 10．以下溶液一定显酸性的是 〔 〕 A．含H＋的溶液 B．c〔H＋〕>c〔OH－〕的溶液 C．使酚酞显无色的溶液 D．pH<7的溶液 11．以下实验操作正确的选项是 〔 〕 A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体 B．在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00 mL待测NaOH溶液 C．将枯燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比拟以测定该溶液的pH D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 12．在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是 〔 〕 A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—        B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—          D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 13．能说明醋酸是弱电解质的事实是 〔 〕 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L 14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕 A．CH3OH〔l〕+O2〔g〕 CO2〔g〕+2H2O〔l〕 △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕 2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕 2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕 2CO2〔g〕+4H2O〔l〕 △H=+1452 kJ/mol 15．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，假设把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，那么溶液的pH为 〔 〕 A．2 B．4 C．10 D．12 16．在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是 〔 〕 A．c〔Cl-〕>c〔NH4+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 B．c〔NH4+〕> c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 C．c〔Cl-〕=c〔NH4+〕>c〔H+〕=c〔OH-〕 D．c〔NH4+〕= c〔Cl-〕>c〔H+〕>c〔OH-〕 17．〔10分〕 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反响：4A〔g〕+B〔g〕=2C〔g〕 反响进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol， 〔1〕那么vA= _____________ vB= _________________ vC= ______________ 〔2〕反响前A有 ___ mol，反响前B有 _____ mol 18．〔10分〕 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响： CO2〔g〕＋H2〔g〕CO〔g〕＋H2O〔g〕 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答复以下问题： 〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为K＝ 。 〔2〕该反响为 反响〔选填吸热、放热〕。 〔3〕能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 〔多项选择扣分〕。 〔a〕容器中压强不变 〔b〕混合气体中 c〔CO〕不变 〔c〕v正〔H2〕＝v逆〔H2O〕 〔d〕c〔CO2〕＝c〔CO〕 〔4〕某温度下，平衡浓度符合下式：c〔CO2〕·c〔H2〕＝c〔CO〕·c〔H2O〕，试判断此时的温度为 ℃。 19．〔15分〕 〔1〕相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______ 〔2〕将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   _____ 〔3〕写出Na2CO3在水中的电离方程式：_________________________ 〔4〕写出氯化铁溶液水解反响的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_ 溶液显____性 20．〔9分〕 100C时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化： 温度〔0C〕 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 0C PH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强,该反响的离子方程式为 ；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 〔填“大于〞或“小于〞〕 NaHCO3。丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为： 〔1〕只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，如果产生白色沉淀，那么 〔填“甲〞或“乙〞〕判断正确，该试剂是 〔填编号〕 A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 〔2〕将加热后的溶液冷却到100C，假设溶液的PH等于8.3，那么 〔填“甲〞或“乙〞〕。 〔3〕查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为1500C，丙断言 〔填“甲〞或“乙〞〕的判断是错误的，理由是 。 21．〔8分〕在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设： 〔1〕A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是 。 〔2〕A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为 态。 〔3〕A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是 。 〔4〕加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响〔放热或吸热〕。