2023年江苏省盐城11高一化学第一学期期中考试新人教版.docx

江苏省盐城中学2023—2023学年度第一学期期中考试 高一化学试题 试卷说明：本场考试时间100分钟。全卷共两个局部。其中第I卷为必做题，第II卷为选做题，各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Zn： 65 第一卷（必做题，97分） 一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意) 1．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号〞成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下说法正确的选项是 A． He原子的质量数为3 　 　 　 B． He和T（3H）互为同位素 C． He核聚变是化学变化 　 D． He原子核内含有3个质子 2．当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象，这说明鸡蛋清和水的分散系属于 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌 实验室新购进一些单质碘，应该将这些碘放在 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 △ 点燃 4．以下反响中，既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是 A．H2 ＋ Cl2 2HCl B．2H2O2 2H2O ＋ O2↑ C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ 5．以下电离方程式错误的选项是 A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋ C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ 　　　 D．KHCO3＝K＋＋HCO3－ 6．以下说法正确的选项是 A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3） C．不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm）一定不相同 D．生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作枯燥剂 7．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反响有关。以下说法错误的选项是 A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反响实验中常用稀盐酸洗涤金属丝 C．可以用焰色反响来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同 8．以下实验操作或装置正确的选项是 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D 9．以下对一些事实的解释错误的选项是 事 实 解 释 A． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变 B． 加热HI可得到H2和I2 分子是可以再分的 C． CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子组成、结构和性质不同 D． CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子的结构不同 10．以下说法正确的选项是 A．CH4的摩尔质量为16 　　 B．1 mol H2O的质量为18g/mol C．在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 D．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 11．检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是 A．用枯燥的蓝色石蕊试纸 B．将气体通入NaOH溶液 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 12．以下实验操作正确的选项是 A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 13．最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。以下原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 A．氖 　　 B．碳 　　 C．镁 　　 D．硫 14．以下溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 　 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 　　 D．75 mL 1 mol ·L－1 FeCl3溶液 15．以下说法正确的选项是 A．待测液中参加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，那么待测液中一定有硫酸根离子 B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布 C．无色溶液中参加Na2CO3溶液产生白色沉淀，那么该无色溶液中含有Ca2＋ D．待测液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，那么待测液中含有Cl－ 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A． L 氢气中含有氢分子数目为NA B．1 mol 臭氧（O3）中含有氧原子的数目为2NA C．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－A 17．以下过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反响制漂白粉 点燃 △ 18．单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。科学家预计，到2023年一个芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 ＋ 2 C Si ＋ 2 CO ②Si ＋ 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中反响①和③都属于 A．分解反响 　 B．化合反响 C．置换反响 　 D．复分解反响 19．含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，Cl－为1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42—的物质的量为 A．1mol B．0.5mol C．0.25mol 20．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反响。O2和CH4充分反响后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反响后的生成物是 A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl 二、填空题（此题包括2小题，计37分） 21．（16分）观察以下A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，答复有关问题： （1）属于离子结构示意图的是 　 、 　 （填编号）。 （2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） 　 ，最容易失去电子的原子是 　 ，最容易得到电子的原子是 　 。 （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　 　。 （4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 　 、 　 。 22．（21分）HClO H＋＋ClO－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。 （1）通入枯燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而枯燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：枯燥的氯气 　 漂白性，潮湿的氯气 　 漂白性（填“有〞或“没有〞）。 （2）细心的乙同学发现，一段时间后枯燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是 ， 烧杯中所发生反响的化学方程式为 。 （4）为保证实验平安，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，假设实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。 （5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸参加到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　 　　 　　　　　　　。 第二卷（选做题，53分） 友情提醒：本局部试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。 A类题 三、填空题(此题包括3小题，共40分) 23．（10分）现有以下十种物质：①HNO3 ②O2 ③K2O ④SO3 ⑤铜 ⑥NaOH ⑦分散质粒子直径约为3.2×10—8m的分散系 ⑧氨水 ⑨食盐水 ⑩Fe2(SO4)3 按物质的分类方法用序号填写表格的空白处： 分类标准 非金属 氧化物 胶体 溶液 电解质 属于该类的物质 24．（16分） （1）完成以下根本计算： ①3.6 g H2O的物质的量为 　　　 mol； ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 　　　 mol； ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 　　　 mol； ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 　　　 mol。 （2）选出以下各小题物质别离或提纯所依据的物理性质和别离方法。 性质差异 别离方法 ①除去氯化钠溶液中的泥沙 ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 ③别离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点0C） ④别离汽油和水 ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 性质差异：A、溶解度随温度变化差异　 B、在不同溶剂中的溶解度差异 C、沸点差异 　D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异 别离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶 （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。 25．（14分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请答复以下问题： 　 （1）需要量取浓硫酸 　　　 mL。 （2）容量瓶是一种颈部