2023年度东北第一学期高一期末质量检测高中化学.docx

2023学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测 化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Cl∶35.5 Na∶23 K∶39 Cu∶64 Ca∶40 第一卷〔选择题 共44分〕 一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共44分〕 1．以下变化，需参加氧化剂才能实现的是： 〔 〕 A．CO→CO2 B．MnO→Mn2+ C．SO2→H2SO3 D．NaCl→AgCl 2．以下说法中正确的选项是： 〔 〕 A．分解反响一定是氧化复原反响 B．非金属单质在氧化复原反响中一定做氧化剂 C．氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性 D．氧化剂在化学反响中被氧化 3．以下反响中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是： 〔 〕 A．CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2O B．FeO+4HNO3=Fe〔NO3〕3+2H2O+NO2↑ C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D．3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑ 4．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是： 〔 〕 A．干冰灭火剂 B．干粉〔含NaHCO3〕灭火剂 C．黄沙 D．泡沫灭火剂 5．以下反响中，氧化与复原在同一元素中进行的是： 〔 〕 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2H2S+SO2=2H2O+3S D．2KclO3=2KCl+3O2↑ 6．以下物质中属于弱电解质的是： 〔 〕 A．氯化银 B．醋酸铵 C．酒精 D．醋酸 7．现有三种无色溶液，分别是BaCl2溶液，NaCl溶液，KOH溶液，只用一种试剂将它们区别开，应选用： 〔 〕 A．盐酸 B．醋酸铵 C．酒精 D．醋酸 8．以下反响为吸热反响的是： 〔 〕 A．盐酸和氢氧化钠溶液反响 B．锌和稀硫酸的反响 C．灼热的炭与水蒸气反响 D．加热木炭后使之在空气中燃烧 9．以下离子反响方程式不正确的选项是： 〔 〕 A．钠与足量的稀盐酸的反响：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．小苏打投入过量的澄清石灰水中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2O C．Fe与稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- 10．将一定质量的钾放入236g t0C的水中，得到t0C的氢氧化钾饱和溶液312g，那么t0C时KOH的溶解度是： 〔 〕 A．112 B．56 C．28 D．76 11．焰色反响每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是： 〔 〕 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀有H2SO4 D．稀盐酸 12．以下各组中的两种物质作用，反响条件〔温度或者反响物用量〕改变，不会引起产物种类改变的是： 〔 〕 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Ca〔HCO3〕2和NaOH 13．关于碱金属的途述中，错误的选项是： 〔 〕 A．其化学性质都很活泼，都是强复原剂 B．都能在空气中燃烧生成M2O〔M表示碱金属〕 C．随着核电核数的递增，元素阳离子的氧化性逐渐减弱 D．碱金属单质的熔沸点上下顺序为：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 14．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是： 〔 〕 A．盐酸与氢氧化铜的反响 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反响 C．硫酸与氢氧化钡的反响 D．盐酸与氨水的反响 15．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是： 〔 〕 A．K+ NH4+ Cl- NO3- B．MnO4- K+ NO3- Cl- C．K+ Na+ CO32- Cl- D．Mg2+ HCO3- SO42- K+ 16．泡沫灭火剂常用NaHCO3代替Na2CO3，以下解释正确的选项是： 〔 〕 A．质量相等的NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多且反响快 B．NaHCO3比Na2CO3稳定，反响持续时间长 C．质量相等的NaHCO3比Na2CO3消耗的盐酸多 D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO3 17．以下途述正确的选项是： 〔 〕 A．欲除CO2中混有的HCl气体，需通入饱和的NaHCO3溶液中 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．某元素从化合态变为游离态一定是被氧化 D．碳酸黄是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 18．将Na2O2和NaHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除该气体物后冷却，容器内残留的固体物质肯定有： 〔 〕 A．Na2O2 Na2CO3 B．Na2CO3 NaHCO3 C．Na2CO3 NaOH D．Na2CO3 Na2O2 NaOH 19．氯气和氢氧化钠溶液可以发生如下反响：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，那么该反响中氧化剂和复原剂的质量之比： 〔 〕 A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 20．X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断以下氧化复原反响，能够发生的是： 〔 〕 A．2W-+Z2=2Z-+W2 B．2X-+Y2=2Y-+X2 C.2Y-+W2=2W-+Y2 D．2Z-+X2=2X-+Z2 21．将含有O2和CH4的混合气体冲入盛有23.4克Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反响结束后，容器内的压强为零〔150°C〕，将残留物溶于水后，无气体产生。以下途述正确的选项是： 〔 〕 A．体中O2和CH4的分子个数之比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3 C．混合气体中O2和CH4和分子个数之比为1∶2 D．残留物只有NaOH 22．在天平两边各做一质量相等的烧杯，分别参加100g水，向左盘烧杯中参加4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中参加金属钾的质量约为： 〔 〕 A．6.22g B．5.12g C．4.52g D．3.90g 第二卷〔非选择题 共56分〕 二、填空题〔28分〕 23．〔6分〕根据化学方程式：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO2+4H2O 答复以下问题： 〔1〕该反响的氧化剂是___________，被氧化的元素是________ 〔2〕被复原的HNO3与参加反响的HNO3质量比是_________ 24．〔4分〕氧化复原反响中不仅遵循原子守恒〔质量守恒〕，而且也遵循电子转移守恒。在一定条件下，RO3n-与I-发生反响的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O那么：RO3n中R的化合价为___________，n的值为___________。 25．〔8分〕某化合物粉末加到盐酸中产生无色无味的气体，对粉末进行焰色反响，结果为黄色。当无色无味气体为_________时，该化合物是__________；当无色无味气体为_______时，该化合物为_________。 26．〔10分〕有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了以下实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。 〔1〕根据以上记录确定：A_________B_________C__________D__________〔填化学式〕 〔2〕写出①、③、⑤各反响的离子方程式： ①______________________________ ③______________________________ ⑤_______________________________ 三、实验题〔12分〕 27．〔12分〕工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质，以以下图是测定产品中的Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有： A．在枯燥管内填满碱石灰，质量为mg〔碱石灰易吸收CO2和H2O〕 B．取ng 样品装入广口瓶中 C．检验装置的气密性 D．缓缓鼓入空气数分钟，再称枯燥管质量为wg E．关闭止水夹 F．翻开止水夹 G．缓缓放入稀硫酸至不再产生气体为止 H．缓缓鼓入空气数分钟 〔1〕正确的操作顺序是〔填写符号〕C→B→F→〔 〕→E→〔 〕→G→〔 〕→D 〔2〕操作步骤D中要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_____________ 装置甲的作用是________________________；装置丙的作用是______________ 〔3〕计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式为______________________ 〔4〕假设去掉装置甲，测定结果会〔填“偏大〞，“偏小〞或“无影响〞，下同〕_________ 假设去掉装置丙，测定结果会______________ 四、计算题〔16分〕 28．〔8分〕将氯气通入浓氨水中可以发生如下反响：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 〔1〕标出电子转移的方向和数目： 〔2〕当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是多少克？ 29．〔8分〕将19gNa2CO3和NaHCO3的混凝土合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为15.9g，求原混合物中Na2CO3的质量分数。