2023年度北京市崇文区第二学期高三统一练习（一）理综化学部分高中化学.docx

2023学年度北京市崇文区第二学期高三统一练习〔一〕 理科综合能力测试化学局部 本试题分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部. 总分值300分，考试时间150分钟. 本卷须知： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上. 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑. 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号. 不能答在试卷上. 第一卷〔选择题 共120分〕 本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的选项是 〔 〕 A．N离子中含有36个电子 B．O2和O4属于同位素 C．C60是原子晶体 D．H2和H3属于同素异形体 6．以下三种有机物是某些药物中的有效成分： 对羟基桂皮酸 布洛芬 阿司匹林 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．三种有机物都能与浓溴水发生反响 B．三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质参加氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 7．以以下图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一局部元素，以下有关表达正确的选项是 〔 〕 A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高 C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 D．b元素除0价外，只有一种化合价 8．用以下实验装置进行的实验，能到达相应实验目的的是 〔 〕 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 9．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反响中的作用是 〔 〕 A．酸 B．漂白济 C．复原济 D．氧化剂 1,3,5 10．反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反响。以以下图是某物理量〔Y〕随时间〔t〕变化的示意图〔图中T表示温度〕，Y可以是 〔 〕 A．SO2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸； ②可用枯燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中一定有大量CO存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)； ⑥以以下图是反响物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反响的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=QkJ·mol－1〔Q<0〕。 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如以以下图所示，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．MOH和ROH都是强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 第II卷〔非选择题 共180分〕 1,3,5 本卷须知： 1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 本卷共11小题，共180分。 25．〔16分〕苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为 请答复以下问题： 〔1〕苯氯乙酮的分子式为 。 〔2〕苯氯乙酮可能发生的化学反响类型有 〔填选字母〕。 a．加成反响 b．取代反响 c．消去反响 d．水解反响 e．银镜反响 〔3〕苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合以下三个条件的任意两种同分异构题的结构简式： ①分子内有苯环但不含甲基； ②氯原子与链烃基直接相连 ③能发生银镜反响。 、 。 〔4〕：① ②通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反响。 某酮的一种同分异构体M，可发生银镜反响，能用于合成杀菌剂F，D的结构 简式是： ， 由M→F的转化关系如下； 请答复： ①M的结构简式为 ，D中含有官能团名称为 。 ②A→B的化学反响方程式为 ； E→D的化学反响方程式为 。 ③C与NaOH醇溶液反响，所得产物的分子式为C8H5Cl，那么该产物的结构简式为 。 26．〔14分〕存在如下反响：① A+BC+D ② DA+E ③C + EB〔以上暗影方程均未配平〕 其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。 据此答复： 〔1〕D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 。 〔2〕物质E是 〔填化学式〕；在反响①中，1mol B发生反响时转移电子的物质的量是 。 〔3〕将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，那么该原电池的负极是 〔填元素符号〕，正极的电极反响式是 。 〔4〕B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反响的离子方程式 ； 假设将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 〔填离子符号〕。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案〔包括实验步骤及预设实验现象〕： 分别取少量P溶液于三支洁净的试管中， ①向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色 ②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液紫色褪去 上述三种方案中合理的是 〔填①、②或③〕； 假设向溶液F中参加少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反响的离子方程式 。 27．〔14分〕〔1〕以下曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系〔Z为该电荷数，Y为元素的有关性质〕。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号〔a、b、c、d〕填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的在外层电子数 。 ②第3周期元素的最高化合价 。 ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 〔2〕元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子 最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比 为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此答复： ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，那么化合物A中的化学键类型为 ，假设B为常见家用消毒剂的主要成分，那么B的化学式是 。 ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。 ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反响生成一种可观察到的实验现象是 。 28．〔16分〕1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法〞为世界制碱工业做出了突出奉献。有关反响的化学方程如下： NH3+CO2+H2O === NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 〔1〕“侯氏制碱法〞把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反响方程式 ；合成氨为放热反响，假设从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 〔选填字母〕。 a．高温 b．低温 c．常温 d．高压 e．低压 f．常压 〔2〕碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 〔选填字母〕 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 〔3〕某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。 请答复： ①写出甲中发生反响的离子方程式 。 ②乙装置中的试剂是 。 ③实验结束后，别离出NaHCO3晶体的操作是 〔填别离操作的名称〕。 第二位同学：用图中戊装置进行实验〔其它装置未画出〕。 ①为提高二氧化碳在此反响溶液中被吸收