2023年高考化学一轮复习精品第二讲碳族元素一课时doc高中化学.docx

2023高考化学一轮复习精品： 第二讲 碳族元素（一课时） 一、考试说明： 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系； 2、了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。 二、感悟高考： 1、（09年海南化学·7）用足量的CO复原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 2、（08年江苏化学·13）研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是 A．密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反响后溶液中的铵盐： 感悟高考： 三、教学设计： （一）碳族元素 1、名称： 符号： 2、 位置 相同点 不同点 结构 半径： 轨道排布式： 性质 化合价： 金属性、非金属性： 3、相似性和递变性： （1）密度依次： （2）熔点、沸点： （3）氢化物稳定性： （3）最高价氧化物水化物酸性： 4、特殊性： （1）各类单质形成的晶体： （2）碳的化合物种类最多： （3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有 性，而PbO2具有较强的 性，通常+2价有复原性，+4价有氧化性。 例1、阅读以下材料，答复有关的问题： 锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的，+2价锡离子有强复原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+复原性比Fe2+复原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。 （1）写出上列反响的化学方程式： ①氯气跟锡共热： 。 ②氯气跟铅共热： 。 ③二氧化铅跟浓盐酸共热： 。 （2）能说明Sn2+复原性比Fe2+复原性强的离子方程式是 。 （二）碳的单质及其氧化物 1、碳的同素异形体包括 （原子晶体） （混合型晶体） （分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。 2、碳的化学性质 a.可燃性 b.复原性 例2、在元素周期表中，以下有关碳族元素的递变规律正确的选项是 A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B．自上而下元素的非金属性逐渐增强 C．自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D．自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高 3、CO与CO2的性质： C与CO以复原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。 CO2 CO 电子式 ＼ 制法 工业： 实验室： ＼ 氧化物类型 化学性质 例3、CO2通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是 A．CaCl2 B．澄清石灰水 C．饱和Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液 （三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐 （1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。 （2）热稳定性：正盐＞酸式盐＞酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3强热也难分解。Ca（HCO3）2在溶液中可以分解，而NaHCO3在溶液中稳定，加热固体可以分解。 （3）溶解性：第ⅡA族碳酸的正盐小于酸式盐，而第ⅠA族的正盐大于酸式盐。 例如：S（CaCO3）＜S［Ca（HCO3）2］； S（Na2CO3）＞S（NaHCO3） （4）正盐与酸式盐可以相互转化： COHCO 思考与交流：如何鉴别CO与HCO离子？ 例4：用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象〞与“溶液〞对应关系错误的选项是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 【教学反思】