2023年高考化学第一轮总复习第8章第一节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第8章第一节 一、选择题 1．(2023·上海松江二中高三期中)以下电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是 (　　) A．硫酸　　 B．碳酸钙　　 C．氢氧化钠　　 D．氧化镁 答案：C 2．以下电离方程式书写正确的选项是 (　　) A．NH3·H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO　HCOH＋＋CO C．H2CO32H＋＋CO D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ 答案：B 3．(2023·江苏苏州中学高三月考)以下物质按纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的选项是 (　　) 纯洁物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 HI 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 答案：D 4．以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是 (　　) A．熔化时不能导电[ B．不是离子化合物是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存 答案：D 5．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，到达电离平衡的标志是 (　　) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(结合成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 答案：B 6．在25℃时， mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，×10－4mol2·L－2、×10－4mol2·L－2、×10－10mol2·L－2、K1＝×10－7mol2·L－2和K2＝×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是 (　　) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 解析：弱酸的浓度相同时，K值越小(多元弱酸看K1)，酸性越弱，氢离子浓度越小。 答案：C 7．(2023·山东省淄博市模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中参加足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 (　　) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析：产生H2的量相等时，n(H＋)＝n(OH－)，产生H2多，那么一定是n(H＋)>n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。答案为C项。 答案：C 8．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反响，假设最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的选项是(　　) (1)所需时间：乙<甲　(2)开始时反响速率：甲>乙　(3)参加反响的锌的质量：甲＝乙　(4)整个反响阶段的平均速率：乙>甲　(5)盛盐酸的容器中有锌剩余　(6)盛醋酸的容器中有锌剩余 A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5) 解析：由于甲为盐酸，乙为醋酸，因此两溶液H＋物质的量浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反响时的H＋物质的量浓度相同，因此开始反响的速率相同。 答案：D 9．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)(红色)H＋(aq)＋In－(aq)(黄色)， mol·L－1的以下各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是 (　　) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 答案：C 10．(2023·重庆)各可逆反响到达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是 (　　) 解析：A项：参加CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO－)增大，抑制电离，pH增大；B项：原平衡实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3参加KCl(s)无影响；C项：恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压)；D项：升高温度，平衡正向移动。 答案：D 11．(2023·广东)以下说法正确的选项是 (　　) A． mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗NaOH的物质的量相同 解析：B中Al3＋与CO、CO与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。 答案：A 12．(2023·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是 (　　) 解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。 答案：D 13．下面三个数据：×10－4、×10－4、×10－10分别是以下有关的三种酸的电离常数，假设以下反响可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断以下表达不正确的选项是 (　　) A．K(HF)＝×10－4 B．K(HNO2)＝×10－10 C．根据两个反响即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 答案：B 14． mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　) A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－) 答案：B 15．(2023·皖西四校模拟)以下实验与对应的图像符合的是 (　　) A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量 B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 C．对于到达平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反响，在t1时缩小容器体积，并在t2时又到达平衡 D．将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释 解析：当向CH3COOH溶液中通入NH3时，将发生反响CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，CH3COONH4为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，反响后溶液中离子浓度升高，溶液导电能力增强，A项错；向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中参加NaOH溶液至过量，将依次发生反响：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，其图像与反响事实不符，B项错误；C项当t1时缩小容器体积，那么平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，C项错误，盐酸为强酸溶液。 答案：D 16．一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HAH＋＋A－。 mol HA分子参加水中配成 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是 (　　) 答案：C 17．(2023·广东高考题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 (　　) 答案：D 二、非选择题 18．现有以下物质：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤磷酸，⑥碳酸氢钠，⑦硫酸，⑧硫酸钡，⑨二氧化碳，⑩氯气，⑪石墨，⑫熔融的氧化铝，⑬氢氧化铜。用序号填写以下空白。 (1)属于电解质的是__________； (2)属于非电解质的是__________； (3)属于强电解质的是__________； (4)属于弱电解质的是__________； (5)能导电的是__________； (6)在电解质中属于离子化合物的是__________； (7)属于共价化合物的是__________。 答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧⑫⑬　(2)①⑨　(3)②③⑥⑦⑧⑫　(4)⑤⑬　(5)④⑪⑫　(6)②③⑥⑧⑫⑬　(7)⑤⑦ 19．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用以下试剂进行实验： mol·L－1氨水、 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 mol·L－1氨水的pH为10，那么认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“是〞或“否〞)并说明理由__________________。 (2)乙取出10 mL mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，假设要确认NH3·H2O是弱电解质，那么a、b值应满足什么关系？__________(用“等式〞或“不等式〞表示)。 (3)丙取出10 mL mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再参加NH4Cl晶体少量，颜色变__________________(填“深〞或“浅〞)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：__________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________。 答案：(1)是　假设是弱电解质， mol·L－1氨水溶液中c(OH－0 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2<b<a (3)浅　不能， mol·L－1氨水(滴有酚酞)中参加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，参加氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O 的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密 (4)取一张pH试纸， mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比拟测出pH，pH<7(方案合理即可) 20．(1)根据下表所列的数据，可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是__________。 酸 HX HY HZ 浓度(mol·L－1) 1 1 电离度(α) 10 (2)25℃时， mol·L－1的HA溶液的pH＝3，那么HA的电离常数Ka＝__________。 (3)苯酚 具有弱酸性，其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间。那么向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，所发生反响的化学方程式是__________。 (4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH＝，c(H2CO3)＝×10－5mol·L－1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝__________。(：10＝×10－6)解析：(1)当HY和HZ的浓度相等时，α(HZ)>α(HY)，那么酸性HZ>HY；当HX和HY的电离度均为0.3时，c(HX)<c(HY