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2023
年高
化学
第一轮
复习
第一节
练习
2023届高考第一轮总复习总分值练兵场
第8章第一节
一、选择题
1.(2023·上海松江二中高三期中)以下电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电的是
( )
A.硫酸 B.碳酸钙 C.氢氧化钠 D.氧化镁
答案:C
2.以下电离方程式书写正确的选项是 ( )
A.NH3·H2O===NH+OH-
B.NaHCO3===Na++HCO HCOH++CO
C.H2CO32H++CO
D.Ca(OH)2Ca2++2OH-
答案:B
3.(2023·江苏苏州中学高三月考)以下物质按纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的选项是 ( )
纯洁物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
HI
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
答案:D
4.以下表达中,能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A.熔化时不能导电[
B.不是离子化合物是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存
答案:D
5.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,到达电离平衡的标志是 ( )
A.c(H+)=c(F-)
B.v(电离)=v(结合成分子)
C.溶液显酸性
D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
答案:B
6.在25℃时, mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,×10-4mol2·L-2、×10-4mol2·L-2、×10-10mol2·L-2、K1=×10-7mol2·L-2和K2=×10-11mol2·L-2,其中氢离子浓度最小的是 ( )
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
解析:弱酸的浓度相同时,K值越小(多元弱酸看K1),酸性越弱,氢离子浓度越小。
答案:C
7.(2023·山东省淄博市模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中参加足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 ( )
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② B.② C.②③ D.④
解析:产生H2的量相等时,n(H+)=n(OH-),产生H2多,那么一定是n(H+)>n(OH-),而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比前者小,所以有两种情况可产生题设结果:一是等体积时,酸是一元弱酸,二是酸的体积大。答案为C项。
答案:C
8.将pH相同,溶液体积也相同的两种酸溶液(甲:盐酸;乙:醋酸)分别与锌反响,假设最后有一溶液中有锌剩余,且放出的气体一样多,对此有如下判断,其中正确的选项是( )
(1)所需时间:乙<甲 (2)开始时反响速率:甲>乙 (3)参加反响的锌的质量:甲=乙 (4)整个反响阶段的平均速率:乙>甲 (5)盛盐酸的容器中有锌剩余 (6)盛醋酸的容器中有锌剩余
A.(1)(2)(3)(5) B.(1)(3)(5)
C.(2)(3)(6) D.(1)(3)(4)(5)
解析:由于甲为盐酸,乙为醋酸,因此两溶液H+物质的量浓度相同时,醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多。又因两份溶液等体积,所以醋酸的物质的量比盐酸大得多。由于开始反响时的H+物质的量浓度相同,因此开始反响的速率相同。
答案:D
9.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡,可用作酸碱指示剂:HIn(aq)(红色)H+(aq)+In-(aq)(黄色), mol·L-1的以下各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水。其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
答案:C
10.(2023·重庆)各可逆反响到达平衡后,改变反响条件,其变化趋势正确的选项是 ( )
解析:A项:参加CH3COONa(s)使溶液中c(CH3COO-)增大,抑制电离,pH增大;B项:原平衡实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3参加KCl(s)无影响;C项:恒压充入Ar会使容器体积增大(相当于减压);D项:升高温度,平衡正向移动。
答案:D
11.(2023·广东)以下说法正确的选项是 ( )
A. mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时,消耗NaOH的物质的量相同
解析:B中Al3+与CO、CO与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质,D中H2SO4消耗的NaOH多。
答案:A
12.(2023·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的选项是 ( )
解析:在CH3COOH未完全中和完以前,c(NaOH)趋于0。
答案:D
13.下面三个数据:×10-4、×10-4、×10-10分别是以下有关的三种酸的电离常数,假设以下反响可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断以下表达不正确的选项是 ( )
A.K(HF)=×10-4
B.K(HNO2)=×10-10
C.根据两个反响即可得到一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
答案:B
14. mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.n(OH-)
答案:B
15.(2023·皖西四校模拟)以下实验与对应的图像符合的是 ( )
A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B.向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C.对于到达平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反响,在t1时缩小容器体积,并在t2时又到达平衡
D.将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释
解析:当向CH3COOH溶液中通入NH3时,将发生反响CH3COOH+NH3===CH3COONH4,CH3COONH4为强电解质,而CH3COOH为弱电解质,反响后溶液中离子浓度升高,溶液导电能力增强,A项错;向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中参加NaOH溶液至过量,将依次发生反响:NaOH+HCl===NaCl+H2O,AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,其图像与反响事实不符,B项错误;C项当t1时缩小容器体积,那么平衡正向移动,v′(正)>v′(逆),C项错误,盐酸为强酸溶液。
答案:D
16.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡:HAH++A-。 mol HA分子参加水中配成 L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是 ( )
答案:C
17.(2023·广东高考题)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ( )
答案:D
二、非选择题
18.现有以下物质:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤磷酸,⑥碳酸氢钠,⑦硫酸,⑧硫酸钡,⑨二氧化碳,⑩氯气,⑪石墨,⑫熔融的氧化铝,⑬氢氧化铜。用序号填写以下空白。
(1)属于电解质的是__________;
(2)属于非电解质的是__________;
(3)属于强电解质的是__________;
(4)属于弱电解质的是__________;
(5)能导电的是__________;
(6)在电解质中属于离子化合物的是__________;
(7)属于共价化合物的是__________。
答案:(1)②③⑤⑥⑦⑧⑫⑬ (2)①⑨ (3)②③⑥⑦⑧⑫ (4)⑤⑬ (5)④⑪⑫ (6)②③⑥⑧⑫⑬ (7)⑤⑦
19.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用以下试剂进行实验: mol·L-1氨水、 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
mol·L-1氨水的pH为10,那么认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?__________(填“是〞或“否〞)并说明理由__________________。
(2)乙取出10 mL mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,假设要确认NH3·H2O是弱电解质,那么a、b值应满足什么关系?__________(用“等式〞或“不等式〞表示)。
(3)丙取出10 mL mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再参加NH4Cl晶体少量,颜色变__________________(填“深〞或“浅〞)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?并说明原因:__________________。
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:________________________________。
答案:(1)是 假设是弱电解质, mol·L-1氨水溶液中c(OH-0 mol·L-1,pH=12
(2)a-2<b<a
(3)浅 不能, mol·L-1氨水(滴有酚酞)中参加氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中水解显酸性,参加氨水中使溶液的pH降低;二是NH使NH3·H2O 的电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密
(4)取一张pH试纸, mol·L-1 NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比拟测出pH,pH<7(方案合理即可)
20.(1)根据下表所列的数据,可以得出HX、HY、HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是__________。
酸
HX
HY
HZ
浓度(mol·L-1)
1
1
电离度(α)
10
(2)25℃时, mol·L-1的HA溶液的pH=3,那么HA的电离常数Ka=__________。
(3)苯酚 具有弱酸性,其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间。那么向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,所发生反响的化学方程式是__________。
(4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,到达平衡时,溶液的pH=,c(H2CO3)=×10-5mol·L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,那么H2CO3HCO+H+的平衡常数K1=__________。(:10=×10-6)解析:(1)当HY和HZ的浓度相等时,α(HZ)>α(HY),那么酸性HZ>HY;当HX和HY的电离度均为0.3时,c(HX)<c(HY