2023年高考化学第九单元化学反应与能量单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(九) 第九单元 化学反响与能量 (90分钟,100分) 第一卷 (选择题 共45分) 一．选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕 1.以下物质参加水中，显著放热的是〔 〕 2.以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④ 3.以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是： A．铝片和稀盐酸反响 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响 C．灼热的碳与二氧化碳的反响 D．甲烷在氧气中的燃烧 4.近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的以下说法，你认为哪项是错误的： A、铝质轻，便于运输、贮存，且平安 B、铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制 C、在地球上，铝矿资源丰富 D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要根底 5.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器〞，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料〞。按照这种观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是： A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 6.中和热的数值是57.3KJ/mol。以下反响物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是〔 〕 〔aq〕和1mol/L稀NaOH〔aq〕 〔aq〕〔aq〕 3COOH〔aq〕〔aq〕 3COOH〔aq〕和1mol/L稀NaOH〔aq〕 7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑ 以下对此反响的表达中错误的选项是： A．上述反响属于分解反响 B．上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用 8.C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示： A．碳与水反响吸收131.3 KJ的热量 B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反响产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 C．1mol碳和1mol水反响吸收131.3 KJ的热量 D．固态碳和气态水各1mol反响，放出131.3 KJ的热量 9.充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是： A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 10.〔1〕H2〔g〕+1/2O2〔g〕===H2O〔g〕 △H1=a kJ·mol-1 〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔g〕 △H2=b kJ·mol-1 〔3〕H2〔g〕+1/2O2〔g〕===H2O〔l〕 △H3=c kJ·mol-1 〔4〕2H2〔g〕+O2〔g〕===2H2O〔l〕 △H4=d kJ·mol-1 以下关系式中正确的选项是： A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 11.分析右面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是： A. 2 A〔g〕+ B(g)====2 C〔g〕；△H＜0 B. 2 A〔g〕+ B(g) ==== 2 C〔g〕； △H＞0 C. 2A + B==== 2 C；△H＜0 D. 2C==== 2 A +B ；△H＜0 12.：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，到达平衡时放出热量Q2KJ，那么以下关系式正确的选项是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比拟 13.2H2〔g〕＋O2〔g〕===2H2O〔l〕；ΔH=－569.6 kJ·mol－1，2H2O〔g〕===2H2〔g〕＋O2〔g〕；ΔH=＋482.1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是： A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ 14.炽热的炉膛内有反响：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反响推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 15.胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，那么Q1与Q2的关系是 A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定 第二卷 (非选择题 共55分) 二.填空题(共55分。除注明者外，每空2分) 16.最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰〞带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰〞的蕴藏量也很可观……“可燃冰〞的主要成分是一水合甲烷晶体〔CH4·H2O〕。请结合初中化学知识答复以下问题： 〔1〕以下说法中正确的选项是〔填序号〕___________________________． A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 B．CH4·H2O的组成元素有3种 C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1 D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 〔2〕可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有〔至少填写二种〕__________________，__________________〔每空1分〕。 17.火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量． 〔1〕反响的热化学方程式为_____________________． 〔2〕又H2O〔l〕＝＝＝H2O〔g〕，ΔH＝＋44 kJ·mol－1，由16 g液态肼与液态双 氧水反响生成液态水时放出的热量是__________kJ． 〔3〕此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________． 18.CO、CH4均为常见的可燃性气体。 〔1〕等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 〔2〕在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，假设2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反响的热化学方程式是： 。 〔3〕120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①假设混合气体与O2恰好完全反响，产生b mLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为 〔保存2位小数〕。② 假设燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，那么a与b必须满足的关系式是 。 19.2023年我国成功回收“神舟七号〞载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步〞： 〔1〕飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船外表涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ： A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解 〔2〕火箭升空需要高能的燃料，肼〔N2H4〕是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。1mol液态肼与足量液态N2O4完全反响放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反响的热化学方程式 。该反响中被氧化的原子与被复原的原子物质的量之比是　　　 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反响可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 。 〔3〕实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、平安的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。 〔4〕飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的pH变化范围较小，pH只能在7.0～7.8的范围内变化，否那么将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中参加1滴〔0.05mL〕10mol/L的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中参加1滴〔0.05mL〕10mol/L盐酸时，pH大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。 20.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下： 〔1〕上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_____ _、_________ _______。 〔2〕实际应用时最常用的〔根据来源和本钱考虑〕应该是________ __ ___。 21.图所示的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算反响热。请答复以下问题： 〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？ 。 〔2〕烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的反响热数值＿＿＿＿。